Question

已知含有足量AgCl固体的饱和溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），且在25℃时，AgCl的K_sp=1.8×10^-10．现将足量AgCl固体分别放入下列液体中：①100mL蒸馏水②100mL0.3mol?L^-1 AgNO₃溶液③100mL0.1mol?L^-1 MgCl₂溶液，充分搅拌后冷却到25℃时，此时c（Ag⁺）由大到小的顺序为

 

（填序号），溶液②中c（Cl^-）=

 

．

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，AgCl（s）?Ag⁺（ag）+Cl^-（ag），结合c（Ag⁺）或c（Cl^-）对溶解平衡移动的影响解答．

解答： 解：氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（ag）+Cl^-（ag），溶液中c（Ag⁺）或c（Cl^-）浓度越大，AgCl溶解度越小，
①100mL蒸馏水中c（Ag⁺）=

1.8

×10^-5mol/L；
②100mL 0.3mol?L^-1AgNO₃溶液，c（Ag⁺）=0.3mol/L，c（Cl^-）=

Ksp

c(Ag+)

=

1.8×10-10

0.3

mol?L^-1=6×10^-10mol?L^-1；
③100mL0.1mol?L^-1MgCl₂溶液中，c（Cl^-）=0.2mol/L，c（Ag⁺）=9×10^-10mol/L；
c（Ag⁺）由大到小的顺序为②＞①＞③，
故答案为：②＞①＞③； 6×10^-10 mol?L^-1．

点评：本题考查沉淀溶解平衡的影响因素分析判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握难溶电解质的溶解平衡以及影响因素，难度不大．