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    15．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．FeBr2溶液中通入少量Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
    B．金属钠跟水反应2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    C．碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
    D．向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O

    分析 A．少量氯气先氧化亚铁离子，电荷不守恒；
    B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；
    C．醋酸是弱电解质，要写化学式；
    D．向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全，则二者以1：1反应，反应生成硫酸钡、一水合氨和水．

    解答 解：A．少量氯气先氧化亚铁离子，电荷不守恒，离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故A错误；
    B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B正确；
    C．醋酸是弱电解质，要写化学式，离子方程式为BaCO3+2CH3COOH═Ba2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误；
    D．向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全，则二者以1：1反应，反应生成硫酸钡、一水合氨和水，离子方程式为Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O，故D正确；
    故选BD．

    点评 本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，明确离子性质及离子方程式书写规则即可解答，注意要遵循原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，有些反应还与反应物的量有关，易错选项是A，注意离子反应先后顺序．

    练习册系列答案
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    5．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．
    （1）点a-c段，速率变化的主要原因是反应放热，温度升高，反应速率加快，点c后速率变化的主要原因是反应物浓度减小，反应速率减慢．
    （2）c点是否已经达到平衡状态否（填“是”、“否”或“不一定”）
    （3）反应物浓度：a点＞b点（填“＜”、“=”或“＞”）
    （4）反应物的总能量＞生成物的总能量（填“＜”、“=”或“＞”）
    （5）△t1=△t2时，SO2物质的量的变化量：a～b段＜b～c段（填“＜”、“=”或“＞”）

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    6．标准状况下VL HCl气体溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，溶
    质的质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量为mg，则下列关系中不正确的是（　　）
    A．m=$\frac{36.5V}{22.4}$B．ω=$\frac{36.5c}{1000ρ}$
    C．c=$\frac{1000ρV}{36.5V+22400}$D．c=$\frac{V}{22.4+22.4V}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在密闭容器中加入NaHCO3和NaOH的混合物共36.8g，加热至250℃，经充分反应后排出气体，冷却得到剩余固体质量为33.2g，试计算原固体混合物中两种组分的质量（写出必要的计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某研究型学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该样品a g，溶于200mL 5mol/L HCl溶液中，共收集到标准状况下的氢气3.36L．
    （1）小组成员设计出了四种制备并收集氢气的实验装置，如图所示，小圆黑球为样品．
    你认为哪种装置实验时能像启普发生器那样“随开随用，随关随停”地制备气体（填图序号）（3）（4）．
    （2）a 的取值范围是2.7＜a＜3.6．
    （3）向反应后所得溶液中逐渐加入4mol/L的NaOH溶液，沉淀的最大质量是（a+5.1）g．（用含a 的代数式表示）
    （4）继续加入NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为a g，原混合物中铝的质量分数是40%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．20g重水（2H2O）含有10NA个电子
    B．常温常压下，1摩氦气含有2NA个原子
    C．100mL 1mol/L NaHCO3 溶液含有0.1NA个HCO3-
    D．5.6g金属铁与足量稀盐酸反应完全反应时，失去 0.3NA个电子

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    7．根据键能数据：H-Cl 431kJ/mol，H-I 299kJ/mol，由此可得出的结论是（　　）
    A．溶于水时，HI分子比HCl分子更容易电离
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    4．有短周期元素A、B、C、D、E，
    已知：①常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜；
    ②B元素的原子序数比A元素大，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍；
    ③E与A同周期，C、D、E三种元素形成的单质或化合物可发生如图所示的反应．

    请回答下列问题：
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    （4）请用化学方程式表示E元素的单质在工业上的一种重要用途：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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