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    标准状况6，VL氨气溶解在我L水中（水的密度近似为我g/mL）所得溶液的密度为ρg/mL质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则6列关系中不正确的是（　　）
    A．c=
    1000ρw
    17
    		B．ω=
    17c
    (1000ρ)
    C．ω=
    17V
    (17V+22400)
    		D．c=
    Vρ
    (17V+22400)
    A、ρg/mL质量分数为ω氨水，其物质的量浓度c=
    1000ρω
    17
    mol/L，故A正确；
    B、根据c=
    1000ρw
    M
    可知，该氨水质量分数w=
    17c
    1000ρ
    ，故B正确；
    C．VL氨气的物质的量为
    VL
    22.4L/mol
    =
    V
    22.4
    mol，氨气质量为
    V
    22.4
    mol×17g/mol=
    17V
    22.4
    g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液质量为（
    17V
    22.4
    +1000）g，所以溶液的质量分数w=
    17V
    22.4
    g
    (
    17V
    22.4
    +1000)g
    ×100%=
    17V
    17V+22400
    ×100%，故C正确；
    D．VL氨气的物质的量为
    VL
    22.4L/mol
    =
    V
    22.4
    mol，氨气质量为
    V
    22.4
    mol×17g/mol=
    17V
    22.4
    g，1L水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，故溶液质量为（
    17V
    22.4
    +1000）g，溶液体积为
    (
    17V
    22.4
    +1000)g
    1000ρ g/L
    =
    17V+22400
    22400ρ
    L，所以物质的量浓度c=
    V
    22.4
    mol
    17V+22400
    22400ρ L
    =
    1000ρV
    17V+22400
    mol/L，故D错误；
    故选D．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用所学的化学反应原理研究化学反应很有意义．请回答下列问题：
    （1）合成氨原料中的H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表：
    物质 △H（kJ/mol）
    H2（g） -285.8
    CO（g） -283.0
    CH4（g） -890.3
    已知1mol H2O（g）转变为1molH2O（l）时放热44.0kJ．写出CH4和水蒸气在高温下反应得到CO和H2的热化学方程式
    CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
    CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol
    ．
    （2）500°C、50Mpa时，在容积为VL的定容容器中加入n mol N2、3n mol H2，反应达到平衡后N2的转化率为a．则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为
    4n
    4n-2na
    4n
    4n-2na
    ．
    （3）若把标准状况下4.48L氨气通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶质是
    NH4HSO4
    NH4HSO4
    ，溶液中离子浓度从大到小的顺序是
    c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH+4）＞c（OH-）
    c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH+4）＞c（OH-）
    ．
    （4）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．有沉淀析出的是
    b
    b
    点（填字母）．a点对应的Ksp
    等于
    等于
    c点对应的Ksp （填大于、等于或小于）
    （5）以磷酸亚铁锂（LiFePO4）为电极材料的新型锂离子电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车．该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为
    FePO4+Li++e-═LiFePO4
    FePO4+Li++e-═LiFePO4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列选项不正确的是（　　）
    A、ρ=
    (17v+22400)
    (22.4+22.4v)
    B、用水稀释该溶液，OH-的物质的量增加
    C、该溶液中共有6种微粒
    D、若向该溶液中加入少量的NH4Cl固体，则溶液的pH值一定会减小

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列选项不正确的是

    A．ρ=(17V+22400 )/ (22.4+22.4V)

    B．用水稀释该溶液，OH—的物质的量增加

    C．该溶液中共有6种微粒

    D．若向该溶液中加入少量的NH4Cl固体，则溶液的pH值一定会减小

     

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    科目：高中化学 来源：2010年陕西省西工大附中高考第十一次适应性训练化学试卷（解析版） 题型：解答题

    运用所学的化学反应原理研究化学反应很有意义．请回答下列问题：
    （1）合成氨原料中的H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表：
    物质△H（kJ/mol）
    H2（g）-285.8
    CO（g）-283.0
    CH4（g）-890.3
    已知1mol H2O（g）转变为1molH2O（l）时放热44.0kJ．写出CH4和水蒸气在高温下反应得到CO和H2的热化学方程式______．
    （2）500°C、50Mpa时，在容积为VL的定容容器中加入n mol N2、3n mol H2，反应达到平衡后N2的转化率为a．则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为______．
    （3）若把标准状况下4.48L氨气通入到100g19.6%的硫酸溶液中，所得溶液中的溶质是______，溶液中离子浓度从大到小的顺序是______．
    （4）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．有沉淀析出的是______点（填字母）．a点对应的Ksp ______c点对应的Ksp （填大于、等于或小于）
    （5）以磷酸亚铁锂（LiFePO4）为电极材料的新型锂离子电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车．该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为______．

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