Question

5．有某温度下KCl饱和溶液m₁g，溶质质量分数为ω₁%．对其蒸发结晶或降温结晶，若析出KCl的质量、所得母液质量及溶质质量分数用m g、m₂g和ω₂%表示，分析正确的是（　　）

• A． 原条件下KCl的溶解度小于ω₁g
• B． m₁?ω₁%-m=m₂?ω₂%
• C． ω₁一定大于ω₂
• D． m₁-m₂≤m

Answer 1

分析 现有某温度下的KCl饱和溶液m₁g，溶质的质量分数为ω₁%．对其采取某种措施后析出mgKCl晶体，所得母液的质量为m₂g，溶质的质量分数为ω₂%，晶体KCl析出的条件为降低温度、蒸发水分等．
A．若原溶液为饱和溶液，则溶解度S与质量分数的关系是$\frac{S}{100+S}$×100%=ω₁g；
B．m₁•ω₁%-m=m₂•ω₂%中满足溶质的质量相等；
C．若原溶液为饱和溶液，条件为降低温度，则冷却将使晶体析出，但温度一定，KCl的溶解度为一定值；
D．若条件只为降低温度使晶体析出，则m ₁-m ₂=m，若条件只为蒸发水分m（H ₂ O） g使晶体析出，则m ₁-m ₂=m+m（H ₂ O），综上所述得m ₁-m ₂≥m．

解答 解：A．若原溶液为饱和溶液，则溶解度S与质量分数的关系是$\frac{S}{100+S}$×100%=ω₁g，得到原条件下KCl的溶解度S大于ω₁g，故A错误；
B．依据溶质质量相同列式，原溶液中溶质质量减去析出的氯化钾等于析出晶体后溶液中溶质质量，m₁•ω₁%-m=m₂•ω₂%中满足溶质的质量相等，故B正确；
C．若原溶液为饱和溶液，条件为降低温度，则冷却将使晶体析出，但温度一定，KCl的溶解度为一定值，若恢复原温度，ω₁一定等于ω₂，若降低温度下ω₁一定大于ω₂，故C错误；
D．若条件只为降低温度使晶体析出，则m ₁-m ₂=m，若条件只为蒸发水分m（H ₂ O） g使晶体析出，则m ₁-m ₂=m+m（H ₂ O），综上所述得m ₁-m ₂≥m，故D错误；
故选B．

点评 本题考查学生对溶解度等概念的理解能力，溶解度在一定温度下不变，饱和溶液中析出晶体后的溶液在该温度下仍是饱和溶液，掌握概念实质是解题关键，题目难度中等．