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    已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm + 和Yn - 的核外电

    子排布相同,则下列关系式正确的是( )

    A．a = b+m+n B．a = b-m+n C．a = b+m-n D．a=b-m-n

     

    A

    【解析】

    试题分析：原子失去电子形成阳离子，原子获得电子形成阴离子。所以有关系a－m=b＋n, a = b+m+n.因此正确的选项为A。

    考点：考查离子核内质子数、核外的电子数的关系的知识。

     

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    丙烯醇（CH2＝CH－CH2OH）可发生的化学反应有

    ①加成 ②氧化 ③酯化 ④加聚 ⑤取代

    A．只有①②③B．只有①③④C．只有①②③④D．①②③④⑤

     

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    已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是

    A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍

    B． X可能为氢元素

    C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

    D．X、Y、Z、W四种元素的最外层电子数之和可能为25

     

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省福州八市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯净的稀硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（ ）

    A．KMnO4 B．Ca(ClO)2 C．H2O2 D．Cl2 

     

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省福州八市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器接触室（见图）。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为( )

    A．SO2 B．SO3、O2 C．SO2、SO3 D．SO2、O2

     

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省孝感市七校联考高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    50 mL 0．50 mol·L－1盐酸与50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。

    回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。

    （2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的数值 (填“偏大” “偏小”或“无影响”)。

    （4）实验中改用55 mL 0．50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)。

    （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热数值会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)

     

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省孝感市七校联考高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在加入铝粉能放出H的溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是( )

    A．Na、Fe、SO、Cl

    B．Ba、Mg、HCO、NO

    C．Na、K、NO、CO

    D．K、NO、AlO、OH

     

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    科目：高中化学 来源：2016届海南省第二学期高一期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NH3 ，请回答：

    （1）Na3N的电子式__________________，该化合物是由______________键形成。

    （2）Na3N与水反应方程式为____________________________________________。

    （3）Na3N放入足量盐酸中生成_______种盐，其化学式为__________________。

    （4）比较Na3N中两种粒子的半径：r（Na+）___ｒ（Ｎ３－）（填“＞”“＝”或“＜” ）

     

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省杭州地区六校高一下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在化学反应中，反应物转化成生成物，必然发生能量的变化。

    （1）下列说法正确的是 。

    A．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的

    B．放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生

    C．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应都为Fe—2e一= Fe2+

    D．CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) ΔH= + 178.5 KJ·mol-1 的意义是表示1mol CaCO3完全分解生成1mol CaO和1mol CO2气体要放出178.5 KJ的热量

    （2）101 kPa条件下，氮气和氢气反应生成氨气的能量变化示意图如下：

    已知：①a=1127；②b=1219

    则：1molN2和3molH2参与反应生成2molNH3 （填“吸收”或“放出”）热量 KJ。

     

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