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    下列有关1735Cl的叙述错误的是（　　）
    A、电子数为18
    B、质子数为17
    C、中子数为18
    D、质量数为35
    考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
    专题：
    分析：根据原子符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，中子数=质量数-质子数，核电荷数=质子数=原子序数=核外电子数．
    解答： 解：1735Cl的质子数为17，质量数为35，中子数=35-17=18，核外电子数=质子数=17，故A错误；
    故选：A．
    点评：本题主要考查了原子符号的含义以及粒子数目之间的关系，侧重于及沉重的考查，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取3.5g已存放了较长时间的Na2SO3粉末（可能含有氧化产物Na2SO4），向其中加入某浓度的硫酸50mL，加热使产生的气体全部逸出，并用浓硫酸干燥后，测得该气体中标准状况下体积为560mL，然后在溶液中逐滴加入0.5mol/L的氢氧化钡溶液50mL，溶液中产生了沉淀，此时溶液的pH=7，求：
    （1）原硫酸钠的纯度．
    （2）所用硫酸的物质的量浓度．
    （3）在上述操作中，需要滴加氢氧化钡溶液为多少毫升时，产生的沉淀不再增加？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事．决定金属使用年代先后顺序的关键因素是（　　）
    A、金属的活动性
    B、金属的导电性
    C、金属的延展性
    D、地壳中金属元素的含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，一定量的A和B气体发生如下可逆反应：A（g）+3B（g）?3C（g），只有反应到达平衡时才具有的性质是（　　）
    A、各物质的浓度之比为1：3：3
    B、反应后混合物中各物质的量浓度相等
    C、A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化
    D、ν（A）、ν（B）、ν（C） 之比为1：3：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态H2O2为助燃．已知：
    N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
    H2O2（1）=H2O（1）+1/2O2（g）△H=-98.64kJ?mol-1
    H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-l
    则反应N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）的△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列叙述正确的是（　　）
    A、目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管
    B、石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
    C、汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂 可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率
    D、近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠 溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语正确的是（　　）
    A、过氧化氢的电子式：
    B、Cl-的结构示意图：
    C、乙炔的结构简式：CHCH
    D、中子数为10的氧原子：
     
    16
    8
    O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
    B、等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    C、碳酸锌溶于稀硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    D、少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I-=2C1-+I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在一个5L的体积不变的密闭容器中，H2、N2、NH3三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，回答下列问题：
    （1）X是
     
    ，Y是
     
    ，Z是
     
    ，
    （2）从开始至2min，NH3的平均反应速率是
     
    ；
    （3）第2-5分钟时下列叙述正确的是
     
    ；
    A．该反应已停止
    B．2v （H2）=3v（NH3）
    C．3v（H2）=2v（NH3）
    D．c（H2）：c（N2）：c（NH3）=7：9：2
    （4）若拆开1mol H-H 键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则1mol N2与3mol H2反应完全转化为NH3应
     
    热量（填“吸收”或“放出”）
     
     kJ．
    （5）计算反应前与平衡时的压强比
     
    ．

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