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    【题目】X、Y是元素周期表ⅠA族中的两种金属元素，下列叙述中能说明X的金属性比Y强的是（ ）

    A．Y与水反应比X与水反应更剧烈 B．Y+离子的氧化性比X+离子强

    C．YOH的碱性比XOH强 D．Y的原子半径比X大

    【答案】B

    【解析】非金属性强弱的依据：

    1．依据非金属单质与H2反应的剧烈程度

    2．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。

    3．金属性越强，相应阳离子的氧化性越弱

    针对IA族元素，半径越大，越易失电子，金属性越强，故答案为B

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    【题目】小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强——反应时间的变化曲线如下图所示。

    回答下列问题：

    (1)ab段发生反应的化学方程式是______________。

    (2)bc段发生反应的化学方程式是______________。

    (3)cd段压强变化的主要原因是__________________。

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    【题目】向100 mL 0.25 mol·L－1的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是(　　)

    A.3.45 gB.2.3 gC.1.15 gD.0.575 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己二酸二乙酯是乙酸纤维素、硝酸纤维素的增塑剂，实验室合成己二酸二乙酯的反应原理和有关数据如下：
    +2C2H5OH +2H2O

    相对分子质量

    密度/（gcm﹣3）

    沸点/℃

    水中溶解性

    己二酸二乙酯

    202

    1.01

    245

    不溶于水

    己二酸

    146

    1.36

    231.8

    微溶

    乙醇

    46

    0.79

    78.4

    混溶

    甲苯

    92

    0.87

    110.6

    不溶于水

    实验步骤如下：
    步骤1：在50mL圆底烧瓶中加入己二酸1.8g（0.012mol），乙醇4.4mL（0.076mol），甲苯5mL和浓硫酸（1mL），装置如图所示，小火加热回流40min．

    步骤2：冷却，回流装置改为蒸馏装置，常压蒸馏，在120℃左右充分蒸馏．
    步骤3：将步骤2的液体倒入克氏烧瓶，进行减压蒸馏，最后得己二酸二乙酯2.2g．
    （1）图中冷凝管中冷却水从（填“a”或“b”）口进，浓硫酸的主要作用是作催化剂 ．
    （2）回流一段时间后，打开图中旋塞，流出的物质主要是 ．
    （3）实验中加入过量的乙醇的目的是 ．
    （4）步骤2实验已完成的标志是 ．
    （5）本实验的产率为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹的化合物不可能具有的性质是( )

    A．砹是有色固体 B．砹化氢很稳定

    C．砹易溶于有机溶剂 D．砹化银不溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应，则环上一氯代物的数目为（ ）
    A.2
    B.3
    C.4
    D.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

    A. a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-

    B. b点对应的溶液中：H+、Fe3+、MnO4-、Cl-

    C. c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

    D. d点对应的溶液中：S2-、NO3-、Fe2+、Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气是一种重要的化工产品，工业上可以按照下图所示流程生产氨气：

    （1）原料气之一氮气的工业制取方法是 ， 写出氨气的工业用途（任答一点） ．
    （2）写出合成塔中发生的反应的化学反应方程式 ．
    在冷却塔中对混合气体进行冷却，冷水的入口（答m或n）．
    （3）设备C的作用 ．
    其分离器中的过程对整个工业合成氨的意义 ． （试结合平衡移动原理回答）
    （4）在原料气制备过程中混有 CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的 CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过80%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于（精确到小数点后一位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.升高体系的温度或增加某一组分的浓度均能增加反应体系中活化分子所占百分数
    B.H2+Cl2 2HCl反应中化学能只转变为热能
    C.面粉生产工厂要求严禁烟火是因为面粉有机物颗粒极小，总表面积巨大容易被引燃爆炸
    D.高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程

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