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    （14分）实验室制NO及验证NO的性质，可以用如图所示的装置。请根据提示完成以下问题。已知反应：


    1.NO的制备
    （1）在加药品之前首先应进行的操作是        （填操作名称），
    （2）打开阀门K，取下活塞J向其中加入一小片铜片，装上活塞并推至底部。
    （3）用注射器吸取适量的蒸馏水，然后倒立针筒，推动活塞J至底部以排尽装置内空气（装置内极少量的水不影响实验）。
    （4）将注射器插入稀中，吸取适量的稀，然后迅速关闭阀门K，请回答此时可能观察到的实验现象：                                               。
    反应的离子方程式为：                     ，当注射器活塞上升到某一位置时，迅速打开阀门K，将反应液推入NaOH溶液中后关闭K。
    Ⅱ.NO性质实验
    （1）观察注射器内气体呈      色，然后打开K，吸取适量空气后关闭K，此时注射器内气体呈      色，反应的化学方程式为：                                 。
    （2）向下快速推动活塞J，注射器内气体颜色变化情况为：                ，原因是                                                    （结合化学方程式并配以必要的文字说明）。
    （共14分）I(1)检查装置的气密性（2分）
    （4）Cu片与稀HNO3反映并逐渐溶解，Cu片表面产生气泡，溶液的颜色变为蓝色，溶液上方为无色气体，注射器活塞不断上移（2分）（2分）
    11（1）无（1分）     红棕（1分）        （2分）
    （2）颜色先变深后变浅（2分）   开始时体积迅速缩小，浓度增大，颜色变深，后由于可逆反应，加压后使平衡向正反应方向移动，故颜色又变浅，但仍比原来深（2分）
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质中，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是（   ）
    A．乙烯、乙炔B．己烷、苯C．己烯、苯D．苯、溴苯

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (15分) Ⅰ、某同学用下图所示装置（尾气吸收装置未画出）向溶液Y中通入NH3和CO2

    （1）下列为实验室制备NH3和CO2的备选药品：
    a.NH4Cl    b.CaCO3（块状）   c.Ca（OH）2      d.NaOH     e.浓氨水   
    f.稀盐酸   g.稀硫酸
    则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为        （用药品序号填
    空，下同）；装置D处固体药品的最佳选择为         （用药品序号填空）。
    （2）下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是       （填序号）。
    A．MnO2与浓盐酸反应制备Cl2B．Cu与浓硫酸反应生成SO2
    C．由H2O2分解制O2D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯
    E．Zn与稀硫酸反应制备H2
    （3）写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式：
                                                                。
    Ⅱ、甲同学利用下图所示装置探究SO2和Cl2两种气体按不同比例混合后的漂白性。

    试分析：
    ①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是：
                                                        。
    ②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：                                   （结合反应方程式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （20分）已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al （31%）、Fe（1．3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3．3%）。某校化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以该含镍废催化剂为原料来制备NiSO4·7H2O。

    回答下列问题：
    （1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为         。
    （2）“碱浸”的目的是除去         。
    （3）“酸浸”时所加入的酸是         （填化学式）。酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是         。
    （4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是         。
    （5）“调pH为2～3“的目的是         。
    （6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4·7H2O），其原因可能是         。
    （7） NiSO4在强碱溶液中用次氯酸钠氧化，可以制得碱性镍镉电池电极材料——NiOOH。该反应的离子方程式___         。
    （8）一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L时，沉淀已经完全。请利用上表中数据估算Fe（OH）2的溶度积         和可逆反应Fe2++ 2H2O2H++ Fe（OH）2在25℃时的平衡常数         

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下列实验现象，所得结论正确的是（   ）

    实验
    		实验现象
    		结论
    A．
    		左烧杯中镁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡
    		活动性：Al＞Mg＞Cu
    B．
    		左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色
    		氧化性：Cl2＞Br2＞I2
    C．
    		左边溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生黄色沉淀
    		氧化性：Cl2＞Br2＞S
    D．
    		锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊
    		非金属性：S＞C＞Si
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：
    有关物质在水中溶解度(g/100gH2O)如下：
    温度
    		10℃
    		20℃
    		30℃
    		溶解度：20℃NaF—4   0℃NH4F—100；
    常温Na2SiF6微溶于水
    NH4Cl溶解度
    		33.3
    		37.2
    		41.4
     
    请回答下列问题：
    （1）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有                           。
    （2）上述流程中发生两步反应，化学方程式为：
                 　                                                 
                                                                     
    （3）操作II的作用是                　                               
    操作Ⅲ的具体过程是                                               
    （4）流程中NH4HCO3必须过量，其原因是                   　　　      
    _______________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）I．下图是某学生设计的制取和收集某些气体的实验装置（可加热）。
    （1）该装置在加入反应物前，应首先进行的实验操作是                 。
    （2）下列气体的制取中，若用排空气法收集，可使用该装置制备和收集的是（选填编号，下同）__________若用排水法收集（集气瓶中充满水），可使用该装置制备和收集的是  ___________。

    ①用Zn与稀盐酸反应制H2     
    ②用CaCO3与稀盐酸反应制CO2  
    ③用固体NaOH和浓氨水制NH3   
    ④用Cu与稀HNO3反应制NO
    ⑤用MnO2与双氧水反应制O2
    ⑥浓硫酸与铜片反应制SO2
    ⑦用MnO2与浓盐酸反应制Cl2
    II. 某校化学研究性学习小组对浓硫酸与金属锌的反应进行探究。首先按图组装好实验装置，然后取一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应，微热试管A，实验过程中先观察到C、D中均有气泡产生，D中开始出现浑浊，后浑浊消失，随后气泡量逐渐减少，品红溶液褪色，反应较长时间后，C、D中的气泡量又会明显增加。

    试回答：
    （1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接   、   接b，c接    、     接d；
    （2）D、E试管中CCl4溶液的作用是防止溶液倒吸，该实验中起到同样作用的装置是____________；
    （3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为                                 ；
    （4）反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是                             ；
    （5）D中浑浊消失的离子方程式为                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (16分) 图Ⅰ是实验室中常用于制备和干燥气体的装置:

    (1)  甲同学用图Ⅰ装置、铜和浓硝酸制备并收集干燥的NO2气体：
    ① B中反应的化学方程式_____________________________。
    ② 收集NO2气体的方法                              ；
    ③ 将收集满NO2的烧瓶密封浸入冰水中，烧瓶内气体颜色变浅,则下列反应：
    2NO2 (g)N2O4(g) ΔH 中的ΔH    0（填“>”或“<”）
    （2） 乙同学用图Ⅰ装置制取NH3和O2的混合气体，用图Ⅱ装置验证氨的某些性质：
    往A中加入浓氨水，B中加入Na2O2固体，C中加入碱石灰，D内放置催化剂（铂石棉），按气流方向a→ b→c→ h连接各仪器 ：

    ① 实验中观察到D内有红棕色气体出现，证明氨气具有____（填“氧化性”或“还原性”）。
    ② D中反应的化学方程式为________________   _____、                         .
    ③为防止NO2 污染环境，E装置中装的试剂可以是                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）用下列几个实验，可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关性质实验。（实验装置如右图所示）

    （1）若A中为30%的H2O2溶液，B中固体为MnO2，C中盛有FeCl2和KSCN的混合液，旋开E后，发现C中溶液变为红色，写出C中发生氧化还原反应的离子方程式       。
    （2）若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体，已知1mol KMnO4发生反应时转移5mol电子。则B中发生反应的化学方程式                     ，C中的现象是              。
    （3）若B中是生石灰，将A中液体逐滴加入B内，C中盛有铝盐溶液，实验中观察到C溶液中出现白色沉淀，最终沉淀也未溶解。C中发生反应的离子方程式为          。

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