Question

水热法制备直径为1～100nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+aOH^-=Y+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法中不正确的是（　　）

• A、a=4
• B、Y是四氧化三铁，是氧化产物
• C、每有3mol Fe²⁺参加反应，反应中转移的电子总数为5mol
• D、将Y均匀分散到水中形成的体系可以发生电泳现象

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：

分析：从电荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4．可配平反应的离子方程式：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Y+S₄O₆^2-+2H₂O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe₃O₄，所以该离子方程式为3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O．
A、根据电荷守恒计算a的值；
B、根据以上分析判断；
C、3 molFe²⁺参加反应，需要1molO₂，反应中只有O₂中氧元素化合价降低，据此计算；
D、直径为1～100nm的颗粒Y，均匀分散到水中形成的体系属于胶体，根据胶体的性质分析．

解答： 解：从电荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4．可配平反应的离子方程式：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Y+S₄O₆^2-+2H₂O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe₃O₄，所以该离子方程式为3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O．
A、从电荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4，故A正确；
B、Y是四氧化三铁，反应中铁元素的化合价升高被氧化，是氧化产物，故B正确；
C、当3molFe²⁺参加反应时，有1molO₂反应，反应中只有O₂中氧元素化合价降低由0价降低为-2价，所以转移电子数为4mol，故C错误；
D、1～100nm的颗粒Y，微粒直径在胶体大小之内，将其均匀分散到水中形成的体系属于胶体，可以发生电泳现象，故D正确．
故选：C．

点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．