Question

10．将1L 1.00mol•L^-1的纯碱溶液逐滴加入到1L 1.25mol•L^-1的盐酸中；再做相反操作，将1L 1.25mol•L^-1的盐酸逐滴加入到1L 1.00mol•L^-1的纯碱溶液中．两次操作在同温同压下，前者所产生气体的体积与后者产生的气体体积比是（　　）

• A． 2：5
• B． 1：1
• C． 2：1
• D． 5：2

Answer 1

分析 向盐酸溶液中滴加Na₂CO₃溶液，盐酸足量，发生反应Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；但向Na₂CO₃溶液中滴加稀盐酸，盐酸不足，首先发生Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，然后发生NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，据此根据方程式进行过量计算．

解答 解：1L 1.00mol/L 的Na₂CO₃溶液中n（Na₂CO₃）=1L×1mol/L=1mol，
1L 1.25mol/L的盐酸中n（HCl）=1L×1.25mol/L=1.25mol，
把Na₂CO₃溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸过量，发生反应Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，故：
Na₂CO₃ +2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
1mol   2mol
故HCl不足，由方程式可知，生成二氧化碳物质的量为1.25mol×$\frac{1}{2}$=0.625mol，
向Na₂CO₃溶液逐滴滴入盐酸，首先发生：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，则：
Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl
1mol   1mol
Na₂CO₃消耗1molHCl，剩余0.25molHCl，故生成1molNaHCO₃
然后发生：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O；
       0.25mol 0.25mol
故NaHCO₃有剩余，生成二氧化碳0.25mol，
故两次操作产生的气体体积之比是0.625mol：0.25mol=5：2，
故选D．

点评 本题考查混合物的有关计算、Na₂CO₃与盐酸的反应，难度中等，清楚滴加顺序不同所发生的反应是关键．