【题目】已知某种有机物A的质谱图和红外光谱图如下:
回答下列问题:
(1)结合以上谱图推断:有机物A的相对分子质量为______,分子式为 _____,有机物A的核磁共振氢谱图中有_____种吸收峰,峰面积之比为_______。该有机物与氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式为:_______。
(2)直链烃B的相对分子质量比A小4,含2个甲基,并能使溴的四氯化碳溶液褪色,写出B所有可能的结构简式:______________、__________________。
(3)链烃C是B的同系物,且其对乙烯的相对密度为3,C的核磁共振氢谱显示:C中只含有一种氢原子。则C在一定条件下发生聚合反应的方程式为:_____________________。
【答案】74 C3H6O2 2 1:1 CH3COOCH3+NaOH CH3COONa+CH3OH
n
【解析】
(1)质谱图最右边的分子离子峰表示该物质的相对分子质量,根据质谱图可知,该有机物的相对分子质量为74;由红外光谱图可看出该分子中有不对称CH3,因此该分子中有2个CH3,由图也可以知含有C=O双键,C-O-C单键,所以A的结构简式为CH3COOCH3,分子式为C3H6O2;CH3COOCH3有2种环境的氢原子,所以核磁共振氢谱有2组峰;峰面积之比为1:1;该物质含有酯基,可以在氢氧化钠溶液在加热条件下,发生水解反应生成乙酸钠、甲醇,反应方程式为:CH3COOCH3+NaOH CH3COONa+CH3OH;
(2)A的相对分子质量为74,所以B的相对分子质量为70;,所以B的分子式为C5H10,B能使溴的四氯化碳溶液褪色,应为烯烃,且为直链烃,含有2个甲基,可能的结构有:
、
。
(3)链烃C是B的同系物,且其对乙烯的相对密度为3,则C的分子式为C6H12,C的核磁共振氢谱显示:C中只含有一种氢原子,则为C=C双键连接4个甲基,C的结构简式为,发生加聚反应的方程式为:
。
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【题目】化学与生产、生活、材料等密切相关,下列叙述正确的是( )。
A.可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的矿物油
B.明矾溶于水会形成胶体,因此可用于自来水的杀菌消毒
C.煤经气化和液化两个化学变化过程,可变为清洁能源
D.“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯,聚四氟乙烯属于不饱和烃
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【题目】在恒温下,固定容积的密闭容器中,有可逆反应2SO3(气) 2SO2(气)+O2(气),可用来确定该反应已达到平衡状态的是( )
A.容器内压强不随时间改变B.SO3的消耗速率与SO2的生成速率相等
C.三种气体的分子数比为2:2:1D.容器内混合气体的密度不随时间改变
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【题目】在密闭容器中充入A2和B2,一定条件下发生反应A2+B22AB(正反应为吸热反应),其反应速率与时间的关系如图所示。
下列说法错误的是( )
A.t1时,v(正反应)>v(逆反应)
B.t2时,v(正反应) = v(逆反应)
C.图中虚线表示的转化是A2+B2→2AB
D.升高温度和加催化剂,均有利于加快反应速率
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【题目】有机物A的相对分子质量不超过150, 经测定A具有下列性质:
A的性质 | 推断A的组成、结构 |
①能燃烧,燃烧产物只有CO2和H2O | __________ |
②A与醇或羧酸在浓硫酸存在下均能生成有香味的物质 | __________ |
③在一定条件下,A能发生分子内脱水反应,其生成物与溴水混合,溴水褪色 | |
④0.1 mol A与足量NaHCO3溶液反应产生4.48 L(标准状况下)气体 | ___________ |
(1)填写表中空白。
(2)若A分子中氧元素的质量分数为59.7%,则A的分子式为_______________
(3)若A分子中无含碳支链,写出反应③的化学方程式:_____________________。
(4)下列物质与A互为同系物的是________(填字母)。
a. b.
c. d.
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【题目】下列热化学方程式书写和表示正确的是(△H的绝对值均正确)
A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ/mol(反应热)
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/mol(燃烧热)
C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ/mol(中和热)
D.2NO2=O2+2NO△H=-116.2kJ/mol(反应热)
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【题目】有四种无色液态物质:己烯、己烷、苯和甲苯。符合下列各题要求的分别是:
⑴不能与溴水和酸性KMnO4溶液反应,但在溴化铁作用下能与液溴反应的是_____,其反应的化学方程式为______。
⑵能与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是________。
⑶不与溴水反应但能与酸性KMnO4溶液反应的物质的结构简式是____________。
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【题目】重铬酸钾(K2Cr2O7)为用途极广的铬化合物,供制铬矾。火柴、铬颜料、并供鞣革、电镀、有机合成等用。铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有SiO2、Al2O3等杂质,以铬铁矿为原料制备K2Cr2O7晶体的过程如图所示:
根据题意回答下列问题:
(1)锻烧时,铬铁矿发生复杂反应生成Na2CrO4和NaFeO2,同时杂质SiO2、Al2O3与Na2CO3发生反应,其中Al2O3发生反应的化学方程式是___。
(2)NaFeO2遇水强烈水解生成滤渣l的反应离子方程式是___。
(3)滤液1和滤液2均需调节溶液pH,滤液1调节pH为7-8目的是___,滤液2调节pH约为5目的是___。
物质 | 溶解度/(g/100g水) | ||
0℃ | 40℃ | 80℃ | |
KCl | 28 | 40.1 | 51.3 |
NaCl | 35.7 | 36.4 | 38 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 |
Na2Cr2O7 | 163 | 215 | 376 |
(4)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体,析出K2Cr2O7晶体。此法能够制得K2Cr2O7晶体的原因是:___;为了从溶液中得到较多K2Cr2O7晶体的操作过程是:___、过滤、洗涤、干燥。将得到的K2Cr2O7晶体进一步纯化操作是:___。
(5)K2Cr2O7性质:往K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液,生成一种砖红色沉淀、溶液的pH减小,反应离子方程式是___。
(6)K2Cr2O7产品含量测定:准确称取试样2.5g配成250mL溶液,用移液管吸取25.00mL溶液放入碘量瓶,加入10mL2mol/L硫酸、2gKI于暗处5min,另加100mL水,用0.2000mol/L Na2S2O3标准液滴定至溶液黄绿色,再加3mL淀粉溶液继续滴定至蓝色褪去并呈亮绿色。平行三次实验,平均消耗Na2S2O3标准液的体积25.00mL。K2Cr2O7产品的纯度为___。
有关反应如下:K2Cr2O7+6KI+7H2SO4=Cr2(SO4)3+4K2SO4+3I2+7H2O
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
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【题目】常温下,0.1 mol·L-1某一元酸HA溶液中=1×10-12,下列说法中正确的是
A. 溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1
B. 溶液中存在HAH++A-
C. 与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性
D. 原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH-)均增大
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