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    合金被广泛地应用于人们的生产、生活中，下列不属于合金的是
    [     ]
    A．“武广高铁”的特制钢轨
    B．商代的青铜器
    C．纯金
    D．用作门窗的硬铝
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?沈阳一模）铝是国民经济发展的重要材料，在众多的金属中仅次于钢铁．下图是从铝土矿X中提取其主要成分的两种相互结合的方案示意图．已知A为红褐色沉淀，D、F为白色沉淀，F经失水转化为G，G被誉为信息高速公路的骨架．

    （1）结合从铝土矿X中提取其主要成分的两种相互结合的方案回答：
    ①X的主要成分是
    Al2O3
    Al2O3
    、
    Fe2O3
    Fe2O3
    、
    SiO2
    SiO2
     （用氧化物的化学式表示）．
    ②要使X的利用率最高，则方案一与方案二所取矿石的质量比为
    3：1
    3：1
    ；
    用相关的离子方程式来解释确定该质量比的依据
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    ．
    （2）自从科学家发明了电解法冶炼铝的方法之后，铝及其合金被广泛地应用．为了测试盛装饮料的易拉罐中铝元素的含量，某实验小组将ag干燥的易拉罐外皮溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为c L；（该数据为多次平行实验测定结果的平均值，并已换算为标准状况）
    ①根据该方案测定的结果计算，易拉罐外皮中铝元素的质量分数为
    45c
    56a
    ×100%
    45c
    56a
    ×100%

    ②若排除实验仪器和操作的影响因素，针对上述方案测定结果的准确性做出判断（用“偏高、偏低、不能确定”表示）并说明理由．
    不能确定，易拉罐外皮中可能含其它可以和硫酸反应放出H2的金属单质，会导致结果偏高；易拉罐外皮中含Al2O3，与硫酸反应不放出H2，且含铝元素，会导致结果偏低；上述情况的存在，且无法判断含量，所以不能确定．
    不能确定，易拉罐外皮中可能含其它可以和硫酸反应放出H2的金属单质，会导致结果偏高；易拉罐外皮中含Al2O3，与硫酸反应不放出H2，且含铝元素，会导致结果偏低；上述情况的存在，且无法判断含量，所以不能确定．
    ．

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    科目：高中化学 来源：2007年全国普通高校统一招生考试(山东卷)理科综合试测题化学部分 题型：022

    铝是当前应用最广泛的金属材料之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途．

    (1)盛装饮料的易拉罐可用铝合金制造，不用纯铝的主要原因是什么？

    (2)胃舒平是治疗胃酸过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是(用离子方程式表示)________；碳酸氢钠也常用于做治疗胃酸过多，请说出与氢氧化铝相比较，用碳酸氢钠作为治疗胃酸过多的药物的优缺点(各一条)．

    优点________；

    缺点________．

    (3)自从科学家发明了电解法冶炼铝的方法之后，铝及其合金被广泛地应用．但是后来有人研究发现铝元素易导致老年痴呆疾病，因此现在铝合金主要用于做房屋建筑的装饰材料，铝制的炊具基本不用了．

    ①作为材料，铝及其合金与钢铁相比，主要的优点是(写出两条)：________；________．

    ②你认为铝合金材料有无可能被其他材料所代替？如果有可能，其可能的原因是什么？请至少写出两条．

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    科目：高中化学 来源：0104 期中题 题型：填空题

    在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐，如亚硝酸钠(NaNO2)等。它们被广泛地应用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业用作防腐剂和增色剂。它们是一种潜在的致癌物质，过量或长期食用将对人体造成危害。由于亚硝酸钠有咸味，外观与食盐相似，曾多次发生被误当食盐食用的事件。经过查阅有关资料，了解到以下相关信息：HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
    (1)人体正常的血红蛋白中含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是__________(填序号)。
    A．亚硝酸盐是还原剂
    B．维生素C是还原剂
    C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+
    D．亚硝酸盐被还原
    (2)下列方法中，不能用来区别NaNO2和NaCl的是______(填序号)。
    A．测定这两种溶液的pH
    B．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
    D．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    (3)某同学把新制氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出此反应的离子方程式：___________________________。
    (4)已知HNO2的酸性比醋酸略弱，某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO2的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？说明理由 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    阅读题：2001年10月10日，瑞典皇家科学院宣布将本年度诺贝尔化学奖奖金的一半授予美国科学家威廉S.诺尔斯和日本科学家野依良治，以表彰他们在“手性催化氢化反应”领域所作出的贡献：奖金另一半授予美国科学家巴里·夏普莱斯（K.Barry Sharpless)，以表彰他在“手性催化氧化反应”领域所作出的贡献。

        过去想要合成手性化合物的某一个异构体是非常困难的。正是由于诺尔斯、野依良治和夏普莱斯三位有机化学家开创了不对称催化合成，使现在能够很方便地合成许多手性化合物的单个异构体。

        1968年诺尔斯首先应用手性催化烯烃的氢化反应，第一次实现了用少量手性催化剂控制氢化反应的对映选择性。经过不断改进，很快他就将这一反应的选择性提高，这个反应1974年被用于治疗帕金森氏症的药物——左旋多巴的生产。1980年，野依良治等发现了一类能够适用于各种双键化合物氢化的有效手性催化剂，现在这类手性催化剂已经被广泛地应用于手性药物及其中间体的合成。1980年夏普莱斯发现用钛和酒石酸二乙酯形成的手性催化剂可以有效地催化烯丙醇化合物的环氧化反应，选择性非常高。后来，他又发现了催化不对称双烯烃基化反应。

    （1）何种碳原子为手性碳原子？

    （2）不对称催化合成有何重要意义？

     

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