Question

在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是

1. A.
   用浓盐酸与过量的二氧化锰共热制取氯气
2. B.
   标准状况下，将1g铝片投入20mL18.4mol/L的硫酸中
3. C.
   向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g铁
4. D.
   在催化的条件下，用二氧化硫和氧气合成三氧化硫

Answer 1

C
分析：A．浓盐酸随反应的进行浓度减小，当减小到一定浓度不再和二氧化锰反应．
B.18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，常温下遇到铁、铝金属发生的钝化，不再继续反应．
C．向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g铁根据反应的量，铁全部反应生成二价铁离子和三价铁离子．
D．反应是一可逆反应，不可能进行彻底，平衡时反应物生成物共存．
解答：A、浓盐酸浓度变稀到一定浓度不会和二氧化锰发生氧化还原反应，故A错误；
B、标准状况下，铝片遇浓硫酸发生钝化，阻止反应进行，故B错误；
C、根据反应Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO+2H₂O，0.3mol硝酸氧化0.075mol铁为三价铁离子，剩余0.025mol铁会继续和生成的0.1mol三价铁离子反应，依据反应2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺ 可知剩余0.025mol铁全部溶解需要三价铁离子0.05mol，故正确；
D、二氧化硫与氧气在催化剂作用下反应是可逆反应，达平衡后反应物和产物都存在，故D错误；
故选C．
点评：本题考查氯气实验室制备中试剂的过程反应，常温下铝、铁在浓硫酸中钝化，变价金属铁与硝酸反应量不同产物不同及其有关过量计算方法，化学反应的可逆性，一定条件下达到平衡．注意审清题意，物质反应时条件不同产物不同，量不同产物不同．A项分析易错误．