Question

将3molC在不足量的氧气中全部燃烧，所得气体中CO占

1

3

体积，CO₂占

2

3

体积．且有：
C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol；
CO（s）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol；
则，在这一燃烧过程中放出的热量是

897.5

kJ．

Answer 1

分析：依据热化学方程式计算得到碳生成二氧化碳的热化学方程式，根据题干条件结合盖斯定律计算得到反应过程放出的热量；

解答：解：①C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol；
②CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol；
依据盖斯定律计算得到③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol；
将3molC在不足量的氧气中全部燃烧，所得气体中CO占

1

3

体积，CO₂占

2

3

体积
①×

1

3

+③×

2

3

得到：C（s）+

5

6

O₂（g）═

1

3

CO（g）+

2

3

CO₂（g）△H=-

110.5

3

-

393.5×2

3

kJ/mol；
得到3C（s）+

5

2

O₂（g）═CO（g）+2CO₂（g）△H=-897.5kJ/mol；
故答案为：897.5；

点评：本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，掌握基础，理解含义是解题关键．