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    下列表述与示意图相符的是
    A．正反应为吸热反应
    B．升高温度，有利于反应向正方向进行
    C．A点时，反应向逆反应方向移动
    D．K正与K逆的关系是：K正＝1/K逆
    D

    试题分析：A、根据图像可知，随着温度的升高，正方应的平衡常数逐渐减小，而逆反应的平衡常数逐渐增大，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，A不正确；B、正方应是放热反应，升高温度有利于平衡向逆反应方向移动，B不正确；C、A点在温度不变的情况下要达到平衡状态，正方应的平衡常数增大，这说明反应向正反应方向移动，即正反应速率大于逆反应速率，C不正确；D、化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此正逆反应速率的平衡常数互为倒数，D正确，答案选D。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    煤本身是可燃物质，但是块状的煤用明火靠近都不燃烧，而当煤变为粉末状态时，在空气中达到一定的浓度遇明火即迅速爆炸，其原因是(　　)。
    A．粉末状态的煤比块状煤的着火点低
    B．粉末状态的煤比块状煤放出的热量多
    C．粉末状态的煤比块状煤的总表面积大
    D．粉末状态的煤呈气态，属于可燃性气体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g) ΔH<0。该可逆反应的反应速率-时间、转化率-时间关系图如下：

    下列分析中不正确的是(   )
    A．图Ⅰ可体现t0时升高温度对反应速率的影响
    B．图Ⅱ可体现t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响
    C．图Ⅲ可体现催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
    D．图Ⅲ可体现温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于改变条件对活化分子影响的说法错误的是
    A．温度不变时，增大反应物浓度可能增大活化分子的分子数
    B．其他条件不变时，升高温度能使分子获得更高的能量，活化分子百分数提高
    C．其他条件不变时，对于有气体参与和生成的反应而言，增大体系的压强能增大单位体积内的活化分子百分数
    D．其他条件不变时，加人正催化剂能提高反应体系中含有的活化分子百分数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对实验现象的描述中错误的是
    A．向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固体，溶液血红色变浅
    B．向5mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH固体，溶液由橙色变为黄色
    C．等体积等浓度Na2S2O3和H2SO4混合，温度升高出现浑浊和生成气体速度加快
    D．酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4，H2C2O4浓度越大褪色和生成气体速度越快

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是
    A．加几滴浓硫酸B．将稀H2SO4加热C．加CH3COONa(s)D．改用铁粉

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室用足量铁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是（   ）
    A．CH3COONa固体B．NaOH溶液C．(NH4)2 SO4粉末D．K2 SO4固体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：
    CH2＝CH2（g）+H2O（g）CH3CH2OH（g）△H ＜0，达到平衡时，要使反应速率加快，同时乙烯的转化率提高，应采取的措施是
    A．充入氦气B．分离除乙醇C．增大压强D．升高温度

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