Question

一些烷烃的标准燃烧热如下表:

化合物	标准燃烧热(△H/kJ·mol－1)	化合物	标准燃烧热(△H/kJ·mol－1)
甲烷	-891.0	正丁烷	-2878.0
乙烷	-1560.8	异丁烷	-2869.6
丙烷	-2221.5	异戊烷	-3531.3

下列说法正确的是

  A.热稳定性:正丁烷>异丁烷

  B.正戊烷的标准燃烧热大约是△H=-3540kJ·mol^－1

  C.乙烷燃烧的热化学方程式为

          2C₂H₆(g)+7O₂(g)=4CO₂(g)+6H₂O(g)  △H=-1560.8kJ·mol^－1

  D.在101kPa下，甲烷的热值是891.0kJ·g^－1

Answer 1

【知识点】化学反应中的能量变化 燃烧热F1  F2

【答案解析】B   解析：A、由表格中的数据可知，异丁烷的燃烧热比正丁烷的燃烧热小，则异丁烷的能量低，即热稳定性为正丁烷＜异丁烷，故A错误；B、正戊烷和异戊烷互为同分异构体，由表格中正丁烷、异丁烷的燃烧热比较可知，则互为同分异构体的化合物，支链多的燃烧热小，则正戊烷的燃烧热大于异戊烷，即正戊烷的燃烧热大约在3540KJ/mol左右，故B正确；
C、根据乙烷燃烧热的含义：完全燃烧1mol乙烷生成二氧化碳和液态水时会放出1560.8KJ的热量，所以热化学方程式为2C₂H₆（g）+7O₂（g）=4CO₂（g）+6H₂O（l）；△H=-3121.6kJ/mol，故C错误；

D、在101kPa下，甲烷的热值是指完全燃烧1克甲烷放出的热量，而甲烷的燃烧热是指1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时会放出891.0KJ的热量。故D错误；

故答案选B

【思路点拨】本题考查了化学反应中的能量变化以及燃烧热概念，关键是从表格中发现互为同分异构体的化合物，支链多的燃烧热小。