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    （13分）

    第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。

     （1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为                       。

    ②下列叙述不正确的是            。（填字母）

          A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水

          B．HCHO  和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化

          C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C2H2是非极性分子

          D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

    ③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式                。

    (2) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是                                                

    ②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4-中不存在__________。

    a、共价键  b、非极性键  c、配位键  d、σ键  e、π键

    并写出一种与 CN_  互为等电子体的单质分子式______________________。

    ③三氯化铁常温下为固体，熔点，沸点，在  ：以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为___________。

    （3）①Ti的在周期表中位置______________ 。

    根据元素原子的外电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于                区。

    ②Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为             。工业上利用X和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）,制备M的化学反应方程式是________________________________________；

     

    【答案】

    （13分）

    （1）①H<C<N<O（1分）  ②B（1分） ③N≡C－O－H（1分）

    （2）①具有孤对电子（1分）   ②b （1分）   N2 （1分） ③分子晶体（1分）

    （3）①第四周期 第ⅣB族（1分）   d区（1分）

       ②TiO2（2分）   TiO2+BaCO3==BaTiO3+CO2↑（2分）

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一．2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝?费尔和德国科学家彼得?格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就．某钙钛型复合氧化物（如图1），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应．

    （1）用A、B、O（氧）表示此类特殊晶体的化学式
    ABO3
    ABO3
    ；
    （2）已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3，（x＜0.1），此时一部分锰转变为+4价．导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为
    1-x
    x
    1-x
    x
    ；（用含x的代数式表示）
    （3）Mn的外围电子排布式为
    3d54s2
    3d54s2
    ，在元素周期表中的位置是第
    四
    四
    周期，第
    ⅦB
    ⅦB
    族；
    （4）下列有关说法正确的是
    AD
    AD
    ．
    A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
    B．CaO的熔点为2614℃，属于原子晶体
    C．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图2：
    D．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    [化学-物质结构与性质]
    研究物质结构是为更好的掌握物质的性质．
    （1）第四周期过渡元素在性质上存在一些特殊性，在前沿科技中应用广泛．
    ①铜为第四周期过渡元素，其基态原子电子排布式为
    [Ar]3d104s1
    [Ar]3d104s1
    ，请解释金属铜能导电的原因
    铜是由自由电子和金属阳离子通过金属键形成，自由电子在外电场中可以定向移动，所以能导电．
    铜是由自由电子和金属阳离子通过金属键形成，自由电子在外电场中可以定向移动，所以能导电．
    ．
    ②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni（CO）4分子．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测Ni（CO）4易溶于下列
    bc
    bc
    ．
    a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸镍溶液
    ③在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有
    离子键、配位键
    离子键、配位键
    ．
    （2）已知：下表是14种元素的电负性的数值（用X表示）．
    元素 Al B Be C Cl F Li
    X 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0
    元素 Mg Na O P S Si Fe
    X 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 1.8
    ①经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键，如NaCl；当小于1.7时，一般为共价键，如AlCl3．请写出铁元素和表中非金属元素形成的常见共价化合物：
    FeCl3或FeS
    FeCl3或FeS
    ．
    ②气态氯化铝通常以二聚分子形式存在，分子式为Al2Cl6，分子中所有原子均达到8电子稳定结构，则Al2Cl6的结构式为
    ．
    ③由表中两种元素形成的化合物中，分子中既含有σ键又含有π键，且二者数目相同的有（写一个即可）
    CO2或CS2
    CO2或CS2
    ，其分子空间构型为
    直线型
    直线型
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2008年10月14日长江商报报道：湖北监利钒污染致近千人患严重皮肤病。监利县有投产和在建的非法钒冶炼厂达9家，非法钒冶炼厂所造成的污染使得草木枯萎，饮水变咸，清河变浊，人畜奇怪病变，曾经的鱼米之乡正受到前所未有的污染威胁。钒和钒(V)的化合物在工业上有重要用途。如五氧化二钒是工业接触法制硫酸的催化剂。查阅资料知，利用钒矿石制五氧化二钒和钒的工艺流程图如下：

    （1）钒（V）的原子序数为23，下列对钒在元素周期表中位置和元素类别判断正确的是             。

    A．它位于第五周期第ⅤB族    B．它位于第四周期第ⅤB族    C．它是过渡元素 

    D．它位于第五周期第ⅤA族    E．它位于第四周期第ⅤA族    F．它与铁位于同一周期

    （2）工业上，接触法制硫酸在接触室里发生反应：2SO2+O22SO3，催化剂一般是V2O5??，下列对五氧化二钒作用的描述正确的是             。

    A．能增大该反应所需要的能量      B．能提高二氧化硫的转化率      

    C．能改变该反应的反应热（△H）  D．能同程度增大正、逆反应速率   

    E．能增加SO2和O2分子的能量

    （3）写出下列化学方程式：

    反应I：           ；反应III：                          ；反应IV：         。

    （4）预测反应II发生的原因是          ；IV的反应类型是          。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年四川省成都市高三12月阶段测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E五种短周期元素，F为第四周期过渡元素，核电荷数依次增加。

    元素                 有关性质及结构信息

    A                       A的一种原子内无中子

    B                        B原子的电子填充了4个原子轨道

    C                        C22—离子与电负性最大的元素的单质互为等电子体

    D                       D是短周期金属性最强的元素

    E                        C与E同族

    F                        外围电子排布式为nd2n(n+1)s(n-1)

     

    （1）E2-基态核外电子排布式            ，D单质的晶胞为体心立方，其配位数是            ，C的氢化物在同族元素中沸点反常，其原因是               。

    （2）由A、B两种元素组成的非极性分子有多种，其中乙是一个分子含4个原子的的分子，乙的结构式是            。已知1g乙完全燃烧热为46.16 kJ，乙燃烧热的热化学反应方程式是                    。

    （3）甲是由A、B、C三种元素组成的相对分子质量最小的物质。甲的中心原子的杂化方式是              。由甲中的两种元素组成，且与甲的电子数相等的物质的分子式是         ，该物质与C的单质在K2CO3溶液中形成燃料电池的负极反应式为         。

    （4）分别由A、C、D、E四种元素中的3种组成的两种物质丙和丁在溶液中反应生成气体和沉淀，该化学方程式是                                   。

    （5）C与D形成一种物质戊，将过量戊加入过量F与稀硫酸反应后的溶液，得到红褐色沉淀和气体，发生反应的离子方程式是                                。

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    [化学-物质结构与性质]
    研究物质结构是为更好的掌握物质的性质．
    （1）第四周期过渡元素在性质上存在一些特殊性，在前沿科技中应用广泛．
    ①铜为第四周期过渡元素，其基态原子电子排布式为______，请解释金属铜能导电的原因______．
    ②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni（CO）4分子．423K时，Ni（CO）4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测Ni（CO）4易溶于下列______．
    a．水       b．四氯化碳       c．苯       d．硫酸镍溶液
    ③在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有______．
    （2）已知：下表是14种元素的电负性的数值（用X表示）．
    元素 Al B Be C Cl F Li
    X 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0
    元素 Mg Na O P S Si Fe
    X 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 1.8
    ①经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键，如NaCl；当小于1.7时，一般为共价键，如AlCl3．请写出铁元素和表中非金属元素形成的常见共价化合物：______．
    ②气态氯化铝通常以二聚分子形式存在，分子式为Al2Cl6，分子中所有原子均达到8电子稳定结构，则Al2Cl6的结构式为______．
    ③由表中两种元素形成的化合物中，分子中既含有σ键又含有π键，且二者数目相同的有（写一个即可）______，其分子空间构型为______．

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