Question

【题目】25℃时，下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是（ ）
A.0.1 mol/L氨水中：c（NH ）+c（H+）=c（OH﹣）
B.0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c（NH ）=c（Cl﹣）
C.pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c（Na+）=c（NH ）
D.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c（OH﹣）=c（H+）

Answer 1

【答案】AC
【解析】解：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣），故A正确；B．氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），再结合电荷守恒得c（NH4+）＜c（Cl﹣），故B错误；
C．一水合氨是弱电解质，pH=12的NaOH和氨水中氢离子浓度相等，温度相同，离子积常数相等，则氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒得c（Na+）=c（NH4+），故C正确；
D．一水合氨是弱电解质，pH=3的盐酸浓度小于pH=11氨水浓度，二者等体积混合，则氨水有剩余，溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH﹣），故D错误；
故选AC．