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    四个电解装置都以Pt作电极，它们分别盛装如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录结果正确的是（　　）
    ABCD
    电解质溶液HBrAgNO3BaCl2KOH
    pH变化变小变大不变变大
    A、AB、BC、CD、D
    考点：电解原理
    专题：
    分析：首先列出各溶液中存在的所有离子，再据离子在溶液中的放电顺序分析放电离子，离子在两极上的放电顺序为：阳极：金属电极、S2-、I-、Br-、Cl-、OH-、含氧酸根，阴极：和金属活动相反 Ag+ Cu2+ H+ Pb2+Sn2+ Fe2+等等，据此解答．
    解答： 解：A、电解HBr溶液，是电解电解质，酸性减弱pH增大，故A错误；
    B、电解硝酸银溶液，生成硝酸，酸性增强，pH减小，故B错误；
    C、电解氯化钡溶液生成氢氧化钡，碱性增强，pH增大，故C错误；
    D、电解KOH溶液，是电解水，溶液浓度增大，碱性增强，pH增大，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查学生电解池的工作原理的应用，注意电解的实质是判断酸碱性变化的根本，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制备液晶材料时经常用到有机物Ⅰ，Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：

    请根据以下信息完成下列问题：
    ①A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；
    ②R-CH=CH2
    ①B2H
    ②H2O2/OH-
    R-CH2CH2OH
    ③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
    （1）B按系统命名法名称为：
     
    ．
    （2）芳香族化合物F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为：
     
    ．
    （3）C→D的反应条件为：
     
    ．
    （4）A→B、G→H的反应类型为
     
    、
     
    ．
    （5）D生成E的化学方程式为
     
    ．E与H反应生成I的方程式为
     
    ．
    （6）I的同系物K相对分子质量比I小28．K的结构中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基；②分子中不含甲基．共有
     
    种（不考虑立体异构）．
    试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，得到的溶液组成可能为：KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl，请回答：
    在检测时，为了确定溶液中存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：
    首先，向溶液中滴加
     
    溶液（填化学式），其目的是
     
    ；
    其次，然后继续加入过量的该溶液，其目的是
     
    ；
    第三，再向溶液中加入
     
    溶液（填化学式），其目的是
     
    ；
    第四，过滤，再向滤液中加入
     
    溶液（填化学式），其目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验室制取乙酸乙酯的描述正确的是 （　　）
    A、在试管a中先加入2mL浓硫酸，不断摇动试管缓缓加入3mL乙醇和2mL冰醋酸
    B、b中导管末端不能插入液面是为了防倒吸
    C、实验结束后b试管底部会出现油状液体
    D、由于乙醇过量，实验结束后a中不再存在乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    核外电子分层排布的主要原因是（　　）
    A、电子的质量不同
    B、电子的能量不同
    C、电子的数量不同
    D、电子的大小不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，不能直接用单质反应制得的是（　　）
    A、Cu2S
    B、SO2
    C、FeCl2
    D、NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究物质的结构是为了更好地研究物质的性质．
    （1）铬的配合物在合成药物领域有重要应用．铬离子与甲基丙烯酸根离子（）、Cl-、H2O形成的配合物为．
    ①H、O、C元素电负性从大到小顺序是
     
    ；
    ②该配合物中铬离子的核外电子排布式为
     
    ；
    ③甲基丙烯酸钠中存在的化学键有
     
    ．
    （2）是氮元素的最高价含氧酸的结构，该物质易溶于水的原因是
     
    ．
    （3）科学家从化肥（NH4）2SO4中检出“N4H4（SO4）2”．经测定，N4H4（SO4）2易溶于水，在溶液中以SO42-和N4H44+两种离子形式存在，与碱反应生成一种类似P4的“N4”分子．已知P4、NH4+、N4H44+3种微粒均为四面体结构．则NH4+中N的杂化轨道类型为
     
    ；N4H44+的结构式为
     
    ．
    （4）C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满足8电子稳定结构，则1个C60分子中π键的数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
    3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol?L-1，C的平均反应速率是0.1mol/（L?min），且此时A、B的物质的量浓度之比为3：5．试求：（1）x的值是多少？（2）B的平均反应速率．（3）开始前放入容器中A、B的物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是（　　）
    A、0B、2C、5D、8

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