【题目】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物;Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2的离子化合物.
(1)写出Y2O2的电子式: , 其中含有的化学键是 .
(2)用电子式表示Y2O的形成过程 .
(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,稀溶液氧化性最强的是(填化学式).
(4)XH3、H2Z和HW三种化合物,其中一种与另外两种都能反应的是(填化学式).
(5)由X、W组成的化合物分子中.X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构,该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物,试写出反应的化学方程式 .
【答案】
(1);离子键、共价键
(2)
(3)HNO3
(4)NH3
(5)NCl3+3H2O=NH4ClO+2HClO
【解析】解:原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2的离子化合物,Y为Na,其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物,可知X为N,Z为S,W为Cl,(1)Y2O2为Na2O2 , 电子式为 ,含离子键、共价键, 所以答案是:
;离子键、共价键;(2)Na2O为离子化合物,用电子式表示形成过程为
,
所以答案是: ;(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物,分别为硝酸、硫酸、高氯酸,稀溶液中只有HNO3具有强氧化性,
所以答案是:HNO3;(4)XH3、H2Z和HW三种化合物,其中一种与另外两种都能反应的是NH3 , 所以答案是:NH3;(5)X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构,该化合物为NCl3 , 遇水可生成一种具有漂白性的化合物为HClO,该反应为NCl3+3H2O=NH4ClO+2HClO,
所以答案是:NCl3+3H2O=NH4ClO+2HClO.
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【题目】(1)液氯 ,(2)氯气 ,(3)白磷 ,(4)红磷 ,(5)D ,(6)T ,(7) ,(9)CH2=CH﹣CH3 ,(8)
,(10)
,(11)2,2﹣二甲基丁烷 在上述物质中是同系物的有;
互为同分异构体的有;
互为同素异形体的有;
互为同位素的有;
互为同一物质的有
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【题目】下列叙述正确的是( )
A.NH4+、Al3+、Cl﹣、HCO3﹣在溶液中能大量共存
B.H2O2的电子式是:
C.AlCl3溶液中加入过量的氨水:Al3++3NH3H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
D.铁锈是化合物,可用Fe2O3nH2O(2<n<3)表示
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【题目】铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为:
Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O,其中硫元素被(填“氧化”或“还原”,下同),发生反应;浓H2SO4作剂,具有性.在该反应中,若消耗了32gCu,则转移了mol 电子,生成L SO2(标准状况)气体.
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【题目】下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像,其中图像和实验结论表达均正确的是( )
A.①是其他条件一定时,反应速率随温度变化的图像,正反应△H<0
B.②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像
C.③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像,a是使用催化剂时的曲线
D.④是一定条件下,向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像,压强p1>p2
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【题目】聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂,聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘,其结构表示如下 (图中虚线表示氢键)
下列说法不正确的是( )
A.聚维酮的单体是
B.聚维酮分子由(m+n)个单体聚合而成
C.聚维酮碘是一种水溶性物质
D.聚维酮在一定条件下能发生水解反应
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【题目】人类对原子结构的探究经历了多个历史阶段.下列各阶段的先后顺序正确的是( )
①徳谟克利特提出的古典原子论 ②道尔顿提出的近代原子论
③卢瑟福提出原子结构的行星模型 ④汤姆逊提出原子结构的“葡萄干面包模型”
A.①②③④B.①②④③C.①③④②D.④③①
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【题目】一定温度下,pH=a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的pH<a,则该电解质可能是( )
A.NaCl
B.H2SO4
C.CuCl2
D.Na2SO4
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【题目】物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当溶液的体积比为3:2:1时,则三种溶液中Cl-的物质的量之比为( )
A. 3:4:3 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 1:1:1
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