Question

实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管外还需要的其它仪器有：

 

（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为

 

g
（3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有

 

；偏小的有

 

；无影响的有

 

．
A、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；
B、往容量瓶转移时，有少量液体溅出  
C、未洗涤溶解NaOH的烧杯
D、定容时仰视刻度线       
E、容量瓶未干燥即用来配制溶液
H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据配制溶液的实验操作过程选择所用仪器．
（2）根据n=cv计算氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氢氧化钠的质量．
（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=

n

V

分析判断．

解答： 解：（1）没有450mL规格容量瓶，所以选用500mL容量瓶．
操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙．
根据提供的仪器可知，还需仪器有玻璃棒、500ml容量瓶．
故答案为：玻璃棒、500ml容量瓶．
（2）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.1mol?L^-1×40g/mol=2.0g．
故答案为：2.0g．
（3）A．液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
B．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，移入容量瓶中的氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低；
C．未洗涤烧杯、玻璃棒，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低
D．定容时，仰视刻度线，导致溶液体积增大，所配溶液浓度偏低；
E．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响．
H．摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低．
故偏大的有A，偏低的有BCDH，无影响的有E．
故答案为：A；B C D H；E．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，注意从c=

n

V

理解配制原理．