Question

下列物质中，①NaCl溶液；②NaOH；③NH₃?H₂O；④CH₃COOH；⑤BaSO₄；⑥HF；⑦Na₂O；⑧CO₂；

②⑤⑦

是强电解质；

③④⑥

是弱电解质．

Answer 1

分析：电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质．包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；
弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等；
非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；
单质，混合物既不是电解质也不是非电解质，根据定义即可解答．

解答：解：①NaCl溶液中有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，但它是混合物，它不是电解质；
②NaOH在水溶液里或在熔融状态下，能完全电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子导致导电，所以NaOH是强电解质；
③NH₃?H₂O在水溶液中不能完全电离，NH_3^?H₂O?NH₄⁺+OH^-，NH₃?H₂O是弱碱，是弱电解质；
④CH₃COOH在水溶液中能部分电离出乙酸根离子和氢离子CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，能导电，是化合物，是弱电解质；
⑤BaSO₄属于盐，在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质，属于强电解质；
⑥HF在水溶液中不能完全电离，HF?H⁺+F^-，是弱酸，是弱电解质；
⑦Na₂O属于氧化物，在熔融状态下，能完全电离的电解质，属于强电解质；
⑧CO₂的水溶液虽然能导电，但导电的离子是二氧化碳和水反应生成的碳酸电离，不是二氧化碳自身电离的，为非电解质；
故答案为：②⑤⑦；③④⑥；

点评：本题主要考查了电解质概念的辨析，关键注意“电解质是化合物，单质和混合物不是电解质；强电解质完全电离，弱电解质部分电离”，题目难度不大．