Question

如图为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______；②、③、⑦的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是______．
（3）①、④、⑤、⑧中的某三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：______．
（4）写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式：______
（5）③的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应的离子方程式为______
（6）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______，N→⑥的单质的化学方程式为______．

Answer 1

由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl，
（1）同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；
（2）②、③、⑦对应的元素分别为C、N、Si，非金属性：N＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强、氢化物越稳定，则酸性为HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，氢化物稳定性NH₃＞CH₄＞SiH₄，
故答案为：O＜Al＜Na；HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；NH₃＞CH₄＞SiH₄；
（3）①、④、⑤、⑧中的某三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，为NaOH或NaClO等，故答案为：NaOH或NaClO等；
（4）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（5）硝酸与氨气反应生成硝酸铵，反应离子方程式为：NH₃+H⁺═NH₄⁺，故答案为：NH₃+H⁺═NH₄⁺；
（6）⑥为Al元素，由转化关系可知N为Al₂O₃，Z为Al（OH）₃，M为仅含非金属元素的盐，应为铵盐，则反应X+Y应是氨气和铝盐在水溶液中的反应，反应离子方程式为Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，N→⑥的单质的化学方程式为：2Al₂O₃（熔融）

通电 .

4Al+3O₂↑，
故答案为：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；2Al₂O₃（熔融）

通电 .

4Al+3O₂↑．