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    下列叙述正确的是
    A．对于平衡体系:H2(g)+I2(g)==2HI(g)，其它条件不变时，增大体系压强，平衡向正反应方向移动，体系颜色加深
    B．—定温度下，物质的量浓度相同的4种溶液①CH3COONa②NaNO3③Na2CO3④NaOH，pH的大小顺序是④>③>①>②
    C．0.1mol?L-1的氨水加水稀释后，NH3?H2O的电离程度增大，c(OH-)增大，c(H+)减小
    D．常温下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中:Na+、Al3+、SO-2-、NO3-可大量共存
    A

    试题分析：A、增大体系压强，I2的浓度增大，体系颜色加深但方程式两边气体分子数相同，平衡不移动，错误；B、NaOH是强碱，而CH3COONa、Na2CO3水解使溶液呈碱性，且越弱越水解，NaNO3是强酸强碱盐溶液定为中性，pH的大小顺序是④>③>①>②，正确；C、氨水加水稀释后，NH3?H20的电离程度增大，c(OH-)减小，c(H+)增大，错误；D、c(H+)/(OH-)=10-10，溶液呈碱性，Al3+不能存在，故错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO3（g）。下列说法不正确的是
    A．改变反应条件可以改变该反应的限度
    B．达到平衡后，SO3、SO2、O2在密闭容器中共存
    C．达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零
    D．SO3、SO2、O2的浓度保持不变，说明该可逆反应达到了平衡状态

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)工业制硝酸的主要反应是4NH3(g)+5O2(g)  4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-akJ/mol(a﹥0)
    (1)如果将4molNH3和5molO2放入容器中，达到平衡时，放出热量0.8akJ，则反应时转移的电子数为
                  mol
    (2)若其他条件不变，下列关系图中错误的是          （选填序号）

    (3)t℃时，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表
     浓度(mol/L)             
    时间(min)
    		c(NH3)
    		c(O2)
    		c(NO)
    		c(H2O)
    起  始
    		4.0
    		5.5
    		0
    		0
    第2min
    		3.2
    		x
    		0.8
    		1.2
    第4min
    		2.0
    		3.0
    		2.0
    		3.0
    第6min
    		2.0
    		3.0
    		2.0
    		3.0
     
    ①反应在第2mim到第4mim时，反应速率v(O2)=             
    ②第2min时改变了条件，改变的条件可能是            
    A．升高温度     B．使用了催化剂     C．减小压强     D．增加了生成物
    ③在相同的温度下，起始向容器中加入NH3、O2、NO和H2O(g)的浓度都为1mol/L，则该反应将向      _______方向进行(填“正反应”.“逆反应”.“不移动”)
    （4）工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸，生成的NO2气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸（假定上述过程中无其它损失），现有23吨NO2经过2次氧化吸收得到20℅的稀硝酸     吨。
    （5）成品硝酸的浓度为60%～70%，为了制浓硝酸，常用Mg(NO3)2作吸水剂，然后进行蒸馏，不用CaCl2或MgCl2作吸水剂的原因是__________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。生产煤炭气的反应之一是：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)?131.4 kJ。
    （1）在容积为3L的密闭容器中发生上述反应，5min后容器内气体的密度增大了0.12g／L，用H2O表示0～5miin的平均反应速率为_________________________。
    （2）能说明该反应已达到平衡状态的是________（选填编号）。
    a．v正 (C)= v逆(H2O)   b．容器中CO的体积分数保持不变
    c．c(H2)=c(CO)        d．炭的质量保持不变
    （3）若上述反应在t0时刻达到平衡(如图)，在t1时刻改变某一条件，请在右图中继续画出t1时刻之后正反应速率随时间的变化：

    ①缩小容器体积，t2时到达平衡(用实线表示)；
    ②t3时平衡常数K值变大，t4到达平衡(用虚线表示)。
    （4）在一定条件下用CO和H2经如下两步反应制得甲酸甲酯：
    ①CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)   ②CO(g) + CH3OH(g)HCOOCH3(g)
    ①反应①中CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图所示。在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是                                。

    ②已知反应①中CO的转化率为80%，反应②中两种反应物的转化率均为85%，则5.04kgCO最多可制得甲酸甲酯        kg。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g) △H＜，如图是反应达平衡及改变条件平衡移动的图像。下列说法错误的是

    A.c点和d点X的正逆反应速率相等
    B.起始时，加入Y的物质的量为1.3mol
    C.平衡状态由A变到B时，平衡常数：K(A)＜K(B)
    D.平衡状态由A变到B时，放出的热量：Q(A)＜Q(B)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
    I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)   △H=+206.0kJ?molˉ1
    II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   △H=－129.0kJ?molˉ1
    （1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为             。
    （2）将1.0mol CH4和1.0mol H2O(g)通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图。

    ①假设100℃时达到平衡所需构时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为               。
    ②1000C时反应I的平衡常数为                 。
    （3）在压强为0.1 MPa、温度为300℃条件下，将a molCO与2a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器舶容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是             （填字母序号）。
    A．平衡常数K增大B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．CH3OH的物质的量增加D．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小
    （4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将CO2+氧化成CO3+，然后以CO3+做氧化剂再把水中的甲醇氧化成CO2而净化。若下图装置中的电源为甲醇－空气－KOH溶液的燃料电池，则电池正极的电极反应式：                       ，该电池工作时，溶液中的OHˉ向        极移动。净化含1mol甲醇的水，燃料电池转移电子        mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。
    （1）某小组进行工业合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0的模拟研究，在1L密闭容器中，分别加入0.1mol N2和0.3mol H2。实验①、②、③中c（N2）随时间（t）的变化如图所示。

    实验②从开始到达到平衡状态的过程中，用H2表示的平均反应速率为        。与实验①相比，．实验②所采用的实验条件可能为   （填字母），实验③所采用的实验条件可能为       （填字母）。
    a．增大压强b．减小压强c．升高温度d．降低温度e．使用催化剂
    （2）NH3可用于处理废气中的氮氧化物，其反应原理为2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g) △H＜0欲提高废气中氮氧化物的转化率，可采取的措施是        （填字母）
    a．升高温度  b．增大压强  c，增大NH3的浓度
    （3）NCl3遇水发生水解反应，生成NH3的同时得到      （填化学式）。ClO2是广谱高效消毒剂，制备原理为NCl3＋6ClO2－＋3H2O=NH3↑＋6ClO2＋3OH－＋3Cl－。若转移1mol电子，则制取ClO2的质量为             。
    （4）25℃时，将amol·L-1的氨水与bmol·L-1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a    b（填“＞”、“＜”或“=”）。用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知在容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生如下反应：
    4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
    （1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是           ；
    A．容器中气体总质量不变
    B．c(O2)不变
    C．υ(O2)＝1.25υ(NH3)
    D．体系压强不变
    E．相同时间内，消耗0.1 mol NH3，同时消耗了0.1 mol NO
    （2）向该容器中加入正催化剂，则反应速率     （选填“增大”、“减小”、“不变”，下同），降低容器的温度则反应速率    ，通入Ar，则反应速率    。
    （3）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因是             。
    A．反应体系温度先升高后降低，所以反应速率是先增大后减小
    B．反应物浓度先升高后降低，所以反应速率先增大后减小
    C．该反应为放热反应，在反应开始阶段，主要受体系温度升高的影响，反应速率增大；在反应后阶段，主要受浓度减小因素的影响，反应速率减慢

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法，其中正确的是（　　 ）
    A．用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
    B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
    C．2s时物质A的转化率为70%
    D．2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1

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