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    下列关于甲烷的叙述正确的是（　　）
    A、甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液退色，所以，甲烷不能被氧化
    B、甲烷可以与氯气发生取代反应，因此，可以使氯水褪色
    C、甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此，是矿井安全的重要威胁之一
    D、将甲烷与氯气以体积比为1：1的比例混合，光照条件下就可得到比较纯净的CH3Cl
    考点：甲烷的化学性质
    专题：
    分析：A、甲烷不能使高锰酸钾溶液褪色，但是能与氧气反应，甲烷的燃烧属于氧化反应；
    B、甲烷与氯气反应属于取代反应，是与氯气单质取代，不能与氯水反应；
    C、甲烷与氧气混合，一定范围内会发生爆炸；
    D、甲烷与氯气光照条件下的产物有一氯甲烷、二氯甲烷等．
    解答： 解：A、甲烷不能使高锰酸钾溶液褪色，但是能与氧气反应，甲烷的燃烧属于氧化反应，故A错误；
    B、甲烷与氯气反应属于取代反应，是与氯气单质取代，不能与氯水反应，故B错误；
    C、甲烷与氧气混合，一定范围内会发生爆炸，故C正确；
    D、甲烷与氯气光照条件下的产物有一氯甲烷、二氯甲烷等，故D错误，故选C．
    点评：本题主要考查的是甲烷的性质，理解甲烷的取代反应、氧化反应原理是解决本题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、凡是金属元素跟非金属元素化合都形成离子化合物
    B、共价化合物只含有共价键，离子化合物也只含有离子键
    C、离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用
    D、溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3．电池的总反应式为2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+CO32--2e-=H2O+CO2．该电池放电时，下列说法中正确的（　　）
    A、正极反应为2H2O+O2+4e-=4OH-
    B、CO32-向负极移动
    C、电子由正极经外电路流向负极
    D、电池中CO32-的物质的量将逐渐减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解饱和NaCl溶液，当阳极产生2.24L气体（标况且不考虑气体的溶解）求转移的电子数目为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有六瓶白色固体，它们是Al2O3、NaNO3、Ba（OH）2、MgCl2、（NH4）2SO4、无水CuSO4．现仅用蒸馏水及已被检出的物质对它们作出鉴别，根据以下步骤在空格内填入须加入的试剂，填写检出物质时须与实验现象上下对应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）多项选择题
    亮菌甲素是香豆素类天然化合物，其结构简式如右图所示，下列有关亮环菌甲素的说法正确的是
     
    ．
    A．遇FeCl3溶液显紫色
    B．与Br2只能发生取代反应，不能发生加成反应
    C．与足量NaOH溶液共煮时，1mol亮环菌甲素最多消耗3mol NaOH
    D．滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫红色褪去，可证明分子中存在碳碳双键
    （Ⅱ）有机物F商品名称“敌稗（Propanil）”，是一种优良的水稻除草剂，现通过下列合成路线制备：

    已知：
    Ⅰ．RX
    NaCN
    RCN
    H2O
    RCOOH   （X表示卤素原子，下同）
    Ⅱ．
    Ⅲ．当一取代苯继续发生取代反应时，新引进的取代基受到原取代基的影响而取代邻位、对位或间位．使新的取代基进入它的邻位、对位的取代基：-CH3、-NH2、-X；使新的取代基进入它的间位的取代基有：-COOH、-NO2等．
    请结合上述所给信息，回答问题：
    （1）A的结构简式为
     
    ，其结构中有
     
    种不同化学环境的氢；B中含氧官能团的名称是
     
    ．
    （2）反应②的化学反应方程式：
     
    ．
    （3）有人认为：若将②、③两步反应顺序颠倒，也可以得到C，实际上是不妥的．请你指出不妥之处
     
    ．
    （4）反应⑤的化学反应方程式：
     
    ．
    （5）符合下列条件的F的同分异构体有
     
    种．
    ①两个氯原子和氨基直接与苯环相连；
    ②苯环上核磁共振氢谱为单峰；
    （6）请你设计D→E（C3H6O2）的合成路线．
     

    要求：①合成过程中无机试剂任选、有机原料为碳原子不超过2个的烃；
    ②合成反应流程图表示方法示例如下：A 
    反应物
    反应条件
     B 
    反应物
    反应条件
     C…→D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：
    （1）实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→CuI↓+K2SO4+I2．此反应生成1mol I2时转移的电子数是
     
    mol．工业生产中，可用智利硝石（含有NaIO3）为原料，与NaHSO3溶液反应后生成碘，写出此反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）单质碘与氟气反应可制得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离（如：2H2O?H3O++OH-），电离生成的+1价阳离子为
     
    ，-1价阴离子为
     
    ．
    （3）将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500℃得到棕色片状固体（AlI3），此固体溶于Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体．请写出AlI3和Na2CO3溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I-、IO3-，或两者同时存在．请对以下试验方案进行预测和分析．
    首先取试样加水溶解，分成三份试样：
    ①第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在I-和IO3-，该过程反应的离子方程式为
     
    ；
    ②第二份试样酸化后，加入淀粉溶液无变化，再加
     
    溶液，溶液变蓝，说明试样中存在I-．
    ③第三份试样酸化后，如果直接使
     
    试纸变蓝，说明试样存在IO3-离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硼元素、钙元素、铜元素在化学中有很重要的地位，单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用．

    （1）已知CaC2与水反应生成乙炔．请回答下列问题：
    ①将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液中生成Cu2C2红棕色沉淀，Cu+基态核外电子排布式为
     
    ．其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu20，试从结构角度解释高温下CuO何会生成Cu2O：
     
    ．
    ②CaC2中C22-与O22+互为等电子体，1molO22+中含有的π键数目为
     
    ．
    ③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C═CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是
     
    ，构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是
     
    ．
    （2）硼酸（H3B03）是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3B03分子间通过氢键相连（如图1）．
    则1molH3B03的晶体中有
     
     mol氢键．硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B（OH）3?H2 O，它电离生成少量[B（OH）4]一和H+，则[B（OH）4]一含有的化学键类型为
     
    ．
    （3）Cu3N的晶胞结构如图2，N3-的配位数为
     
    ，Cu+半径为a pm，N3-半径为b pm，Cu3N的密度为
     
    g?cm-3．（阿伏加德罗常数用NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，用2a mol?L-1NaOH溶液滴定1.0L2a mol?L-1氢氟酸溶液，得到混合液中HF、F-的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、pH=3时，溶液中：c（Na+）＜c（F-）
    B、c（F-）＞c（HF）时，溶液一定呈碱性
    C、pH=3.45时，NaOH溶液恰好与HF完全反应
    D、pH=4时，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）＜2amol?L-1

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