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    相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（　　）
    A．1：1：2B．2：1：3C．6：3：2D．3：2：1
    首先，写出相关化学方程式2KI+Cl2═2KCl+I2 Na2S+Cl2═2NaCl+S↓  2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2
                               2n   n            n    n               
    2
    3
    n    n
    可知在Cl2相等的情况下，KI、Na2S、FeBr2的物质的量之比为2n：n：
    2
    3
    n=6：3：2，在三种溶液体积相等的前提下，物质的量浓度之比就等于物质的量之比．
    故选：C．
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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省潍坊市高三第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性

    B．相同温度下，完全中和相同PH、相同体积的氨水和NaOH溶液，所需相同浓度的盐酸体积相等

    C．0.1mol·L－1的酸式盐NaHA溶液中，c(Na+)＝0.1mol·L－1≥c(A2-)

    D．向KI溶液中加入氯化银，沉淀逐渐变黄色，说明同温下

     

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