练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．有机物G是一种食品香料，其香气强度为普通香料的3～4倍．G的合成路线如下：

    已知：R-CH=CH2$→_{②Zn}^{①O_{3}}$ R-CHO+HCHO
    填空：
    （1）该香料长期暴露于空气中易变质，其原因是香料分子中含有酚羟基和醛基，易被氧化．
    （2）写出A中任意一种含氧官能团的名称醚键、酚羟基，由C到D的反应类型为加成反应．
    （3）有机物E的结构简式为．
    （4）有机物G同时满足下列条件的同分异构体有2种，写出其中一种的结构简式或．
    ①与FeCl3溶液反应显紫色；
    ②可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应；
    ③分子中有4种不同化学环境的氢．
    （5）写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br．

    分析 （1）根据G的结构简式可知该分子的官能团含有酚羟基和醛基，酚羟基和醛基，易被氧化；
    （2）根据A的结构简式可知该分子的官能团含有醚键、酚羟基；
    由生成，分子中C=C，消失增加了Br原子，说明发生了加成反应；
    （3）D到E发生消去反应，生成C=C，所以E结构简式为：；
    （4）有机物G的同分异构体能①与FeCl3溶液反应显紫色，说明有酚羟基；②可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，说明有酯基而且水解生成甲酸；
    ③分子中有4种不同化学环境的氢；综合三种条件写出其结构简式；
    （5）以为原料制备的合成路线为根据合成路线写出有关化学反应方程式．

    解答 解：（1）根据G的结构简式可知该分子的官能团含有酚羟基和醛基，酚羟基和醛基，易被氧化；故答案为：香料分子中含有酚羟基和醛基，易被氧化；
    （2）根据A的结构简式可知该分子的官能团含有醚键、酚羟基；
    由生成，分子中C=C，消失增加了Br原子，说明发生了加成反应；
    故答案为：醚键、酚羟基；加成反应；
    （3）从D到E发生消去反应，生成C=C，所以E结构简式为：，故答案为：；
    （4）有机物G的同分异构体能①与FeCl3溶液反应显紫色，说明有酚羟基；②可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，说明有酯基而且水解生成甲酸；
    ③分子中有4种不同化学环境的氢；综合三种条件写出其结构简式为：、，
    故答案为：2；或；
    （5）以为原料制备的合成路线为
    该过程中发生的化学反应方程式为：
    、+H2、2CH3CHO+O22CH3COOH
    、+CH3COOH+H2O，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物的推断和合成，题目难度不大，答题时注意把握题给信息，注意养成仔细审题的良好习惯．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．能与NaHCO3溶液反应产生气体，分子式为C5H10O2的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列表示正确的是（　　）
    A．用盐酸和淀粉-KI试纸检验碘盐中的KIO3：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=-566.0KJ/mol
    C．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    D．在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变溶，则溶液中一定有CO32-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒．适宜的物质是（　　）
    A．NaOHB．KIC．NH3D．Na2CO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表．下列说法错误的是（　　）
    pH2466.5813.514
    腐蚀快慢较快慢abc
    较快
    主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2-
    A．当pH＜4时，碳钢主要发生析氢腐蚀
    B．当pH＞6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀
    C．当pH＞14时，正极反应为O2+4H++4e→2H2O
    D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．氮化硅是一种高温陶瓷材料，其硬度大、熔点高，下列晶体熔化（或升华）时所克服的微粒间作用力都与氮化硅相同的是（　　）
    A．白磷、硅B．碳化硅、硫酸钠C．水晶、金刚石D．碘、汞

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，搅拌至平衡，生成H4SiO4溶液（SiO2+2H2O?H4SiO4），该反应平衡常数K随温度的变化如图示，搅拌1小时，测得H4SiO4的质量分数为0.01%（溶液密度为1.0g/mL），下列分析正确的是（　　）
    A．该反应平衡常数的表达式为K=c（H4SiO4）
    B．该生成H4SiO4的反应为吸热反应
    C．用H4SiO4表示的反应速率为1.04×10-2mol/（L•h）
    D．若K值变大，在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．钠有多种化合物，如氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等等，这些物质在实际生活中有广泛的应用，一定条件下相互间能进行转化．完成下列计算：
    （1）将7.8克Na2O2完全溶解于93.8克水中，所得溶液的质量百分比浓度为8%
    （2）将11.6克二氧化碳和水蒸汽的混合物与足量的Na2O2充分反应，固体质量增加了3.6克，则原混合气体的平均分子量为23.2．
    （3）向100mL NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M（不含结晶水）．通入二氧化碳的体积V（标准状况下）与M的质量W的关系如下图所示．
    （a）推断b点时M的组成成份（写出计算过程）．
    （b）若向b点的盐溶液中只加入0.03mol某钠的化合物，充分反应后，减压低温蒸发得到无水Na2CO38.48g，则加入的物质可以是Na2O或Na2O2．
    （4）由31g NaOH和NaHCO3的固体混合物，在密闭密器中加热到250℃，经充分反应后排出气体、冷却，称得剩余固体的质量为N g，试分析不同N值时，剩余固体的组成成份．（已知NaHCO3的分解温度低于250℃）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．化学反应原理在生产和科研中有着重要的应用，请利用相关知识回答下列问题．
    （1）一定条件下在密闭容器中加入NH4I发生反应：
    a．NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）    b.2HI（g）?H2（g）+I2（g）
    则反应a的平衡常数表达式为K=[NH3]•[HI]；达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向不移动（填正向、逆向或不移动）
    （2）氮元素的+4价氧化物有两种，它们之间发生反应：2NO2?N2O4△H＜0，将一定量的NO2充入注射器中后封口，图1是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是

    A．b点的操作是压缩注射器
    B．c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小
    C．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、c两点的平衡常数Kb＞Kc
    D．d点：v（正）＞v（逆）
    （3）利用反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O构成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图2所示．
    ①电极a为负极，其电极反应式为2NH3-6e-+60H-=N2+6H2O．
    ②当有2.24LNO2（标准状况下）被处理时，转移电子为0.4mol．
    ③为使电池持续放电，该离子交换膜需选用阴离子交换膜．
    （4）使用硼氢化钠（NaBH4）为诱导剂，可使Co2+与肼（N2H4）在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．
    ①写出该反应的离子方程式2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
    ②在纳米钴的催化作用下，肼（N2H4）可分解生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图3所示，为抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反应温度 （任写一种）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案