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【题目】硼、碳、氮、氟、硫、铁等元素的化合物广泛存在于自然界,回答下列问题:
(1)基态铁原子的外围电子排布式为;Fe3+比Fe2+稳定的原因是
(2)第二周期中,元素的第一电离能处于B与N之间的元素有种.
(3)NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,NF3分子的空间构型为;在NF3中,N原子的杂化轨道类型为
(4)与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的化学键为 , 层间作用力为
(5)S和Fe形成的某化合物,其晶胞如图所示,则该物质的化学式为 . 假设该晶胞的密度为ρ g/cm3 , 用NA表示阿伏加德罗常数,则该晶胞中距离最近的S原子之间的距离为(列出计算式即可)cm.

【答案】
(1)3d64s2;Fe3+的3d轨道为半充满状态
(2)3
(3)三角锥形;sp3
(4)共价键;范德华力
(5)FeS; ×
【解析】解:(1)基态铁原子的外围电子为其3d、4s电子,根据构造原理书写其外围电子排布式为3d64s2;各轨道处于全满、半满、全空为稳定状态,Fe3+的3d轨道为半充满状态,化学性质比Fe2+稳定,所以答案是:3d64s2;Fe3+的3d轨道为半充满状态;(2)同一周期元素中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素,根据电离能的变化规律,半充满的N原子和全充满的Be原子第一电离能要比同周期原子序数大的原子高,故第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素,
所以答案是:3;(3)NF3分子中N原子孤电子对数= =1、价层电子对数=3+1=4,为三角锥形结构,N原子杂化轨道数目为4,采取sp3杂化,
所以答案是:三角锥形;sp3;(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的化学键为共价键,层间作用力为范德华力,所以答案是:共价键;范德华力;(5)该晶胞中Fe原子个数是4、S原子个数=8× +6× =4,根据S和Fe原子个数之比确定化学式为FeS;
该晶胞体积= = cm3 , 晶胞棱长= cm,该晶胞中距离最近的S原子之间的距离为晶胞棱长的 倍,为 × cm= × cm,
所以答案是:FeS; × cm.

练习册系列答案
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【题目】下列说法不正确的是

A. 在共价化合物中一定含有共价键

B. 含有离子键的化合物一定是离子化合物

C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

D. 化学反应过程中,反应物分子内的化学键断裂,产物分子的化学键形成

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A.释放1638kJ的能量
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【题目】运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义.请回答下列问题:
(1)请配平以下化学方程式:
Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2↑+H2O
若反应过程中转移5mol电子,则生成标准状况下N2的体积为L.
(2)25℃时,将a molL1的氨水与0.1molL1的盐酸等体积混合,当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)>c(Cl)时,则反应的情况可能为
a.盐酸不足,氨水剩余b.氨水与盐酸恰好完全反应c.盐酸过量
(3)向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的离子方程式
(4)25℃,两种酸的电离平衡常数如表.

Ka1

Ka2

H2SO3

1.3×102

6.3×108

H2CO3

4.2×107

5.6×1011

①HSO3的电离平衡常数表达式K=
②0.10molL1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合,主要反应的离子方程式为

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【题目】下列物质均为a g,将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中,则过氧化钠固体增重为a g的是(

CO H2 CH4 HCHO CH3COOH HCOOH

A. ①②⑥ B. ③④⑤ C. ①②④⑤ D. ②③⑤

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【题目】下表各组物质中,物质之间不可能实现如图所示转化的是(

选项

X

Y

Z

M

A

Fe

FeCl2

FeCl3

Cl2

B

Mg

C

CO

CO2

C

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

CO2

D

NH3

NO

NO2

O2


A.A
B.B
C.C
D.D

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【题目】经测定一瓶气体中只含CO两种元素,通常情况下这瓶气体不可能是(

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A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ④⑦⑧

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