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    完成下列问题

    (1)羟基的电子式         ，二氧化碳的电子式       ，

    乙酸中官能团的名称                   丁烷同分异构体的结构简式               

    (2)乙烯和HCl反应的化学方程式                             ，反应类型为       

    (3)苯和浓HNO3反应的化学方程式                            ，反应类型为      

    ⑴ 　　 ， 羧基　　　 CH3CH(CH3)2

    CH2 = CH2 + HCl → CH3—CH2Cl　 加成反应

    　　 + HONO2 　　　　 + H2O　 取代反应　　　　　　　　　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请利用所学知识完成下列问题:

    (1)氮气与氢气合成氨气、二氧化硫的催化氧化都是可逆反应，研究发现降低温度有利于平衡向生成氨气或三氧化硫的方向移动。但是在实际生产中，这两个反应都是在较高的温度下进行的，你能解释这是为什么吗？__________________________________________

    (2)实验室中用碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳时，选择的试剂为块状碳酸钙固体而不是碳酸钙粉末，为什么？_______________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知水解聚马来酸酐(HPMA)普遍用于锅炉用水中的除垢剂。按以下步骤可以用不饱和烃A合成HPMA。

    I为    J为

    HPMA为

    完成下列问题:

    (1)写出下列物质的结构简式:A _____________________,C _____________________。

    (2)反应①属于_____________________反应，反应②属于_____________________反应。(填反应类型)

    (3)写出②⑤⑧的化学方程式：②__________________________________________，

    ⑤_____________________，⑧______________________________________。

    (4)在上述合成路线中，有人提议略去③④⑤⑥，由C直接制H而使实验简化，请你评论此建议是否合理_____________________，理由_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图2-26所示。该实验的主要操作步骤如下:

    图2-26

    ①配制浓度均为1 mol·L-1 盐酸和醋酸溶液；

    ②用_________量取10.00 mL 1 mol·L-1 盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；

    ③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为_________；

    ④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；

    ⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全，记录_____________________________；

    ⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应___________________________________，读出量筒中水的体积为V mL。

    请将上述步骤补充完整并完成下列问题:

    (1)用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法:_______________________________。

    (2)本实验中应选用______________(填序号)的量筒。

    A.100 mL                  B.200 mL                 C.500 mL

    (3)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为:

    Vm=_________________。

    (4)上述速率不等的原因是_______________________________________________________，

    铜丝不与酸接触的原因是_______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省晋江季延中学高一下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (11分)物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，通过学习这部分知识，可以对所学元素化合物等知识从理论角度进一步加深理解。有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述完成下列问题:
    (1)元素名称:A_________，   B__________，   C__________，   D_________。
    (2)写出B元素在周期表中的位置，第______周期，第________族。
    (3)A与B可形成多种化合物，其中会引起温室效应的这一者的电子式为____________
    (4)C单质在点燃条件下与B单质充分反应所得固体的化学为______________，该固体化合物类型为_______________，存在的作用力有________________。
    (5) 用电子式表示化合物C2D的形成过程_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2013届河南省高二下学期竞赛班期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (8分)按要求完成下列问题

    (1)甲基的电子式________  _____

    (2)通式为CnH2n+2的最简单同系物的分子式               

    (3)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式___________________       

    (4)1、3－丁二烯的键线式                          

     

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