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    阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是
    A．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023
    B．0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023
    C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
    D．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023
    D，所以
    A不正确，因为不一定是在标准状况下。硝酸铵水解，所以0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目小于0.3×6.02×1023，B不正确。C不正确，如果铁过量，则失去2个电子。SiO2晶体中每个硅原子形成4个硅氧键，4.5g二氧化硅是0.075mol，所以D正确，答案选D。
    练习册系列答案
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    A．33.3%B．50%C．67%D．75%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是
    A．标准状况下，2.24LSO3含有的分子数等于0.1NA
    B．常温下，1.0L 1.0 mol·L-1NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA
    C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
    D．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2 NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸分别和同物质的量浓度同体积的氢氧化钾溶液反应生成钾盐，需要三种酸的体积比为　
    A．1∶1∶1　　　　B．1∶2∶3C．3∶2∶1　　　　D．6∶3∶2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，通过电火花点燃后，三种气体正好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为25.26%，则容器中原有的H2、O2、Cl2分子数之比为（    ）
    A．6:3:1B．9:6:1 C．13:6:1D．10:6:1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    0.4L 1mol/L的FeCl3和1L 2mol/L的KCl中Cl-的物质的量浓度比为（  ）
    A．1:5B．3:2 C．1:2D．1:2.5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（  ）
    A．9g水所含电子数为 5NA
    B．常温常压下1 mol NO2气体与水在无氧条件下反应生成NA个NO3－离子
    C．标准状况下，11.2L三氧化硫溶于水，可生成0.5NA个硫酸分子
    D．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有Na+ 离子数为NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （9分）将0.1mol的镁铝混合物溶于100mL 2 mol·L－1的H2SO4中，然后再滴加1 mol·L－1的NaOH溶液。请回答：

    （1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V1＝160mL时，则金属粉末中，n(Mg)＝_______mol，V2＝_______mL。
    （2）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V (NaOH)＝_______mL。

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