Question

19．某兴趣小组设计并进行了以下实验来探究Cl₂、漂白粉的制备及有关性质．
（1）实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H→A、B→C、D→E：广口瓶Ⅱ中的试剂为饱和食盐水．

（2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（3）某学生设计如下实验进一步探究SO₂与漂粉精的反应：

操作	现象
取漂粉精固体，加入水	部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的PH	试纸先变蓝（约为12），后褪色
	i．液面上方出现雾状物 ii．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色 iii．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

①pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是碱性、漂白性．
②该同学推测现象i的雾状物由盐酸小液滴形成，进行如下实验加以进一步验证：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验雾状物；
b．搜集雾状物，用酸化的AgNO₃溶液检验，产生白色沉淀．
实验a的目的是排除氯气干扰
③推测ii中溶液变为黄绿色，是由于产生了Cl₂（写化学式），iii中产生的大量白色沉淀应为CaSO₄（写化学式）

Answer 1

分析 （1）按照气体的制备、除杂、收集、尾气处理的步骤连接实验装置；
（2）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；
（3）①pH试纸先变蓝（约为12），后褪色说明溶液呈碱性，具有漂白性；
②检验盐酸要排除氯气的干扰据此分析；
③溶液呈黄绿色，有Cl₂生成；SO₂被氧化为SO₄^2-，硫酸根离子和钙离子结合生成微溶物硫酸钙．

解答 解：（1）实验室制取氯气时，首先要制取氯气，然后通过饱和食盐水除去挥发出来的氯化氢气体，通过浓硫酸除去混入的水蒸气，这时得到了干燥、纯净的氯气，要用向下排空气法收集氯气，最后要吸收多余的氯气，注意防止倒吸，仪器连接为H→A→B→C→D→E，
故答案为：A；B；C；D；E；饱和食盐水；
（2）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（3）①pH试纸先变蓝（约为12）溶液呈碱性，后褪色溶液具有漂白性，所以说明溶液呈碱性，具有漂白性；故答案为：碱性、漂白性；
②因氯气与酸化的AgNO₃溶液反应也产生白色沉淀，故检验盐酸，应先排除氯气的干扰，故答案为：排除氯气干扰；
③溶液呈黄绿色，有Cl₂生成；取上层清液，加入BaC1₂溶液，产生白色沉淀，说明SO₂被氧化为SO₄^2-，故沉淀X为CaSO₄，故答案为：Cl₂；CaSO₄．

点评 本题考查探究实验，根据实验现象分析物质的性质，同时考查学生分析问题、总结问题能力，注意：不能用pH试纸测定氯水pH值，次氯酸有漂白性导致测定不准确，为易错点．