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    现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是

    A．b是阳离子交换膜，允许Na＋通过

    B．从A口出来的是NaOH溶液

    C．阴极反应式为4OH－－4e－== 2H2O＋O2↑

    D．Na2SO4溶液从G口加入

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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2017届广东省深圳市三校高三上学期第一次联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是 ( )

    A．溶液呈碱性

    B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀

    C．与足量盐酸反应放出气体

    D．受热易分解

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省清远市清城区高三上期末B卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z都是气体，反应前X、Y的物质的量之比是1：2，在一定条件下可逆反应X+2Y?2Z达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时X的转化率是（ ）

    A．80% B．20% C．40% D．60%

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省绵阳市高三1月诊断性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用右下图所示装置进行实验，将仪器a中的溶液滴入b中，根据c中所盛溶液，预测其中现象正确的是

    选项

    a

    b

    c

    c试管中现象

    A

    浓盐酸

    KMnO4

    FeCl2溶液

    溶液变棕黄色

    B

    稀硫酸

    Na2S2O3

    溴水

    产生浅黄色沉淀

    C

    硼酸

    Na2CO3

    Na2SiO3溶液

    析出白色沉淀

    D

    浓硝酸

    铁片

    KI-淀粉溶液

    溶液变蓝色

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省潍坊市临朐县高三12月阶段测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某Na2SO3样品，其中可能含Na2SO4、K2SO4、K2CO3、NaCl中的一种或几种。为测定样品成分及其含量，称取样品5.0g，加入5mL 6mol/L的硫酸（过量），向逸出气体后的溶液中滴加足量BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32g。取滤液作焰色反应实验，隔着蓝色钴玻璃观察无紫色。

    ⑴用上图仪器组装实验，气流从左向右各管口连接顺序是 。

    ⑵甲中汽油的作用是 。丙中X液体是 。

    ⑶要准确测定生成气体的体积，乙中反应结束后，应进行的操作是 ，读数是应注意 。

    ⑷实验结束时测得丁中液体的体积为560mL（已换算成标准状况），根据实验现象推断该样品中一定不含 ，Na2SO3的质量分数为 ，Na2SO4的质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省潍坊市临朐县高三12月阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、Cl－

    B．在pH＝12的溶液中：Na＋、AlO、NO、S2－

    C．室温下，由水电离的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中：Cl－、HCO、NO、NH

    D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、ClO－、K＋

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省株洲市高三上教学质检一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮的固定对工农业及人类生存具有重大意义。

    Ⅰ.合成氨是最重要的人工固氮：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

    （1）下列关于该反应的说法中，正确的是 。

    A．△H＞0,△S＞0 B．△H＞0，△S＜0

    C．△H＜0,△S＞0 D．△H＜0,△S＜0

    （2） —定温度下，在容积为1L的密闭容器中，加入ImolN2和3molH2，反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下反应的平衡常数K= (此处不要求写单位)；保持容器体积不变，再向容器中加入lmolN2，3molH2反应达到平衡时，氢气的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)

    （3）标准状况下，若将22.4mL的氨气通入100mLpH为2的盐酸中.则溶液中各离子浓度的顺序由大到小为 。

    （4）将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中，再通入适量的CO2气体，充分反应后，过滤所得滤液为(NH4)2SO4溶液，该过程的化学方程式为 。

    II.随着研究的不断深入，科学家发明了越來越多有关氮的固定方法。

    （5）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现常压、570℃高温的电解法合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如下，阴极的电极反应式为 。

    （6）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：

    2N2(g)+6H2O(I) 4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热△H= 。(已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1；2H2(g)+O2(g) 2H2O(I) △H=-571.6kJ·mol-1)

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省株洲市高三上教学质检一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是

    A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为淸洁能源

    B．利用二氧化碳来制造全降解塑料，可以缓解温室效应

    C．高纯硅可用于制造太阳能电池、计算机芯片和光异纤维

    D．在医疗上.可用碳酸氢钠治疗胃酸过多症

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省高一上模拟考试化学卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：

    （1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，写出C的一种用途 ；

    （2）若A为淡黄色固体单质，实验室常用于检验B的试剂是 ；

    （3）若A为单质，D为弱酸，则A在工业生产中可用于制备粗硅，该反应的化学方程式为 ；

    （4）若A是化合物，C是红棕色气体，则A与D反应的产物化学式为 。

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