Question

下列依据了化学方程式得出的结论正确的是（　　）

• A、2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）为放热反应，则SO₂的能量一定高于SO₃的能量
• B、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
• C、H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，则任何中和反应的中和热为-57.3kJ/mol
• D、已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，则△H₁＜△H₂

Answer 1

考点：反应热和焓变,反应热的大小比较

专题：

分析：A．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；
B．能量越高越不稳定；
C．弱酸电离吸热，其中和热大于-57.3kJ/mol；
D．碳完全燃烧放出的热量多，放热反应的△H为负值．

解答： 解：A．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，则2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）为放热反应，SO₂和O₂的总能量一定高于SO₃的能量，故A错误；
B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石的能量高，能量越高越不稳定，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；
C．弱酸电离吸热，其中和热大于-57.3kJ/mol，所以醋酸与氢氧化钠的中和热大于-57.3kJ/mol，故C错误；
D．已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，碳完全燃烧放出的热量多，放热反应的△H为负值，则△H₁＜△H₂，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了化学反应与能量变化，主要涉及反应热、物质能量的判断、物质稳定性判断、中和热等，题目难度不大．