Question

17．原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种非0族元素组成了某化合物M，其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B元素原子最外层p能级比s能级多一个电子，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的原子外围电子排布为（n-1）dⁿ⁺⁶ns¹．下列关于M的说法不正确的是（　　）

• A． 若化合物M其原子个数比为14：4：5：1：1，则其化学式为[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O
• B． 若该化合物为配合物，则E离子给出孤对电子
• C． C元素与D元素形成的一种具有较强还原性的分子的VSEPR模型为平面三角形
• D． DC₄^2-空间构型为正四面体

Answer 1

分析 原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种非0族元素组成了某化合物M，其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，则C为O、D为S；B元素原子最外层p能级比s能级多一个电子，最外层电子排布为ns²np³，原子序数小于氧，故B为N元素；E元素的原子外围电子排布为（n-1）dⁿ⁺⁶ns¹，则n=4，故E为Cu，据此解答．

解答 解：原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种非0族元素组成了某化合物M，其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，则C为O、D为S；B元素原子最外层p能级比s能级多一个电子，最外层电子排布为ns²np³，原子序数小于氧，故B为N元素；E元素的原子外围电子排布为（n-1）dⁿ⁺⁶ns¹，则n=4，故E为Cu．
A．若化合物M中A、B、C、D、E原子个数比为14：4：5：1：1，则其化学式为[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O，故A正确；
B．若该化合物为配合物，铜离子提供空轨道，故B错误；
C．C元素与D元素形成的一种具有较强还原性的分子为SO₂，分子中S原子价层电子对数=2+$\frac{6-2×2}{2}$=3，的VSEPR模型为平面三角形，故C正确；
D．SO₄^2-中孤电子对数为$\frac{6+2-2×4}{2}$=0，价层电子对数为4+0=4，故其空间构型为正四面体，故D正确，
故选：B．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，涉及配合物、价层电子对互斥理论、空间构型等，推断元素为解题关键．