(1)在英国进行的一个研究结果表明:高烟囱可以有效地降低地表面的SO2浓度。在20世纪的60~70年代的10年间,由发电厂排放出的SO2增加了35%,但由于建造了高烟囱,地面浓度降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度,分析这种方法是否可取。并简述其理由________________________________________________________________。
(2)用传统的煤、石油作燃料,其主要缺点是什么?___________________________________;与传统的煤、石油燃料相比,哪种物质可作为新的能源?_____________________________。这种新能源的主要优点又是什么?_________________________________________________。
(3)目前一座中等城市每年用煤约300万吨,其含硫量如按1%计算,则每年排放SO2_____t,若此SO2有60%转化为H2SO4,相当于生成____________t 98%的H2SO4。
(4)为了防止酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的SO2,工业上常将生石灰和含硫煤混合使用,若改用添加石灰石粉末除硫。请写出燃烧时,有关“固硫”(不使硫化物进入大气)反应的化学方程式_____________________________。
比较此法与将“生石灰与含硫煤混合”防止酸雨的方法,哪个更好些?___________(填“生石灰法”或“石灰石法”)。
(5)国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收法”,请写出有关反应的化学方程式____________________________。
(1)不可取。因为SO2排放总量没有减少,进一步形成的酸雨仍会对全球造成危害
(2)煤、石油为不可再生资源;燃烧时形成的SO2、NOx等严重污染大气,形成酸雨;燃烧后的主要产物CO2,又能导致温室效应 H2 ①来源广泛(可用水作为原料来制取),②燃烧时放热多(为同质量汽油的3倍),③燃烧产物不污染环境
(3)6×104 5.63×104
(4)CaCO3CaO+CO2↑,CaO+SO2CaSO3 2CaSO3+O2====2CaSO4 生石灰法
(5)Na2SO3+SO2+H2O====2NaHSO3
解析:(1)造高烟囱的作用仅仅是转移了SO2,却并未对产生SO2的来源进行根治,所以全球SO2的量并未减少。
(2)煤、石油为不可再生资源,且其中含有N、S元素,燃烧时可形成SO2、NOx,是导致酸雨的主要原因。新能源的理想物质是H2,氢做能源的优点主要有:发热量高,资源丰富且可再生;不产生污染,对环境有利。
(3)据 S — SO2
32 64
300×104 t×1% m(SO2)
m(SO2)==6×104 t。
SO2 — H2SO4
64 98
6×104 t×60% m(H2SO4)·98%
m(H2SO4)==5.625×104 t
(4)石灰石法固硫的反应为:CaCO3CaO+CO2↑,CaO+SO2====CaSO3,2CaSO3+O2====2CaSO4。很明显,生石灰法固硫要优于石灰石法。因石灰石固硫多了CaCO3的分解反应,这个反应吸收能量,又产生CO2,从而降低了煤炭的燃烧效益并加速了温室效应。
科目:高中化学 来源:2012年苏教版高中化学选修2 2.3硫酸工业练习卷(解析版) 题型:填空题
(1)据《科技消息报》报道:由于废气排放致使地球南极上空的a层出现了400多万平方公里的空洞,有害宇宙线长驱直入,把b分解,密度较小的氢就会逃逸到宇宙空间,剩下的氧最终会使土壤c,从而使地球人类正在重蹈火星的覆辙。根据以上叙述,回答问题。
①填充:a____b____c_____。
②写出a与b对应的化学方程式:a_________b________。
(2)据《中国环境报》报道:从一份科技攻关课题研究结果显示,我国酸雨区已占国土面积的40%。研究结果还表明,酸雨对我国农作物、森林等影响区域大。
如图是研究酸雨成因的学生实验用的“催化棒”。用两根外面套有玻璃管的粗导线穿过橡皮塞并固定于粗玻璃管中,在其中一端用电热丝连接起来,即制成“催化棒”。
实验时,先接通直流电源,使电热丝红热,然后将红热的电热丝伸入装有SO2和空气的集气瓶中,瓶中立即出现_____ 现象,再往其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,又出现______现象。
请回答:
①以上实验中可得出酸雨成因的化学原理是_________。
②目前一座中等城市每年用煤约300万吨,其含硫量如按1%计算,则每年排放SO2多少吨?若此二氧化硫有60%转化为硫酸,相当于生成多少吨98%硫酸?
③为了防治酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的SO2,工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时,有关“固硫”(不使硫的化合物进入大气)反应的化学方程式______,并比较此法与将“石灰石粉未与含硫煤混合”使用防治酸雨的方法,哪个更好些?答_________(填“生石灰法”或“石灰石法”)
④如每隔一段时间测定某份雨水(酸雨)样品的pH,请作出有关时间与酸雨pH变化的曲线图。
⑤国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收法”,请写出有关反应的化学方程式______。
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科目:高中化学 来源:2012年鲁科版高中化学选修1 1.2获取安全的饮用水练习卷(解析版) 题型:选择题
据《中国环境报》报道,某化工厂排放的污水,使某市一条长约50公里的河水受到严重污染,对工农业生产及人民的生活造成严重危害。经环保部门测定,被污染的河水pH在1~4之间,其他水质指标也严重超标。2002年6月1日,国家环境保护总局发布的《地表水环境质量标准》,对地表水质量作了明确规定,部分指标如下(除pH外,各项目的单位: mg/L):
水质分类 项目及标准 |
I类 |
II类 |
III类 |
IV类 |
V类 |
磷(P)≤ |
0.02 |
0.1 |
0.2 |
0.3 |
0.4 |
氮(N)≤ |
0.2 |
0.5 |
1.0 |
1.5 |
2.0 |
锌(Zn)≤ |
0.05 |
1.0 |
1.0 |
2.0 |
2.0 |
铅(Pb)≤ |
0.01 |
0.01 |
0.05 |
0.05 |
0.1 |
pH |
6~9 |
6~9 |
6~9 |
6~9 |
6~9 |
(1).如让你测定河水样的酸碱度,可选用
A.石蕊试液 B.酚酞试液 C.pH试纸 D.碳酸钠溶液
(2)材料2中所指出的 “氮”、“磷”、“锌”、“铅”,是指A.单质 B.元素 C,离子 D.分子
(3)经测定,该化工厂排放的污水中铅的质量分数为(1X10-5)%。则该污水的水质
属于(设该污水的密度为1g/cm3) A.I类 B.Ⅲ类 C.Ⅳ类 D.V类
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科目:高中化学 来源:同步题 题型:单选题
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科目:高中化学 来源:同步题 题型:填空题
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