Question

将银棒和锌棒用导线连接插入AgNO₃溶液中，当导线中有0.2 mol电子通过时，负极质量的变化是

1. A.
   增加6.5 g
2. B.
   减少6.5 g
3. C.
   增加21.6g
4. D.
   减少21.6g

Answer 1

B
试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌比银活泼，所以锌是负极，失去电子。银是正极，溶液中的银离子得到电子。当导线中有0.2 mol电子通过时，负极质量的变化是减少0.1mol×65g/mol＝6.5g，答案选B。
考点：考查原电池的有关判断和计算
点评：该题主要是考查学生对原电池原理的熟悉了解程度，意在检验学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确原电池的工作原理，并能结合题意灵活运用即可。有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生的应试能力。