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(2011?长宁区模拟)关于下列各实验装置的叙述中,正确的是(  )
分析:A、固体的加热应在坩埚中进行;
B、容量瓶不能用来稀释溶液,只能用来配制一定物质的量浓度的溶液;
C、蒸馏时温度计的位置应在蒸馏烧瓶支管口附近稍下;
D、HCl易溶于水,难溶于CCl4,可用来防止倒吸.
解答:解:A、加热固体不能放在烧杯中,加热温度较高会导致烧杯炸裂,应放在坩埚中,故A错误;
B、容量瓶只能用来配制一定物质的量浓度的溶液,并只能在常温下使用,不能用来盛装过冷或过热的液体,更不能用来稀释浓硫酸,故B错误;
C、蒸馏时温度计使用的目的是测量馏分的温度,应在蒸馏烧瓶支管口附近稍下,故C错误;
D、HCl易溶于水,难溶于CCl4,如只用水吸收会产生倒吸现象,故用图中装置可防止倒吸.故D正确.
故选D.
点评:本题考查化学实验基本操作,难度不大,注意固体的加热、容量瓶的使用、蒸馏操作以及防倒吸装置的原理,本题中要充分理解D选项装置的作用.
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(2011?长宁区模拟)利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤.已知:SO2(g)+
1
2
O2(g)?SO3(g)+98kJ
(1)某温度下该反应的平衡常数K=
10
3
,若在此温度下,向100L的恒容密闭容器中,充入3.0mol SO2(g)、16.0mol O2(g)和3.0mol SO3(g),则反应开始时v(正)
v(逆)(填“<”、“>”或“=”).
(2)一定温度下,向一带活塞的体积为20L的密闭容器中充入0.4mol SO2和0.2mol O2,达到平衡后体积变为16L,则平衡后SO2转化的百分率为
60%
60%

(3)在(2)中的反应达到平衡后,改变下列条件,能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是
A、C
A、C
(填字母).
A.保持温度和容器体积不变,充入0.2mol O2
B.保持温度和容器内压强不变,充入0.4mol SO3
C.降低温度
D.移动活塞压缩气体
(4)若以图所示装置,用电化学原理生产硫酸,为稳定持续生产,硫酸溶液的浓度应维持不变,则通入SO2和水的质量比为
16:29
16:29

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