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    将0.2molMnO2和含0.6molHCl的浓盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发) （  ）     
    A．等于0.3molB．小于0.3mol
    C．大于0.3mol，小于0.6molD．等于0.6mol
    C
    用极端假设法。假设完全没有反应，生成0.6mol；假设全部发生反应，生成MnCl2，0.15mol，故生成AgCl0.3mol；介于二者之间，答案为C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是(   )
    A．1 mol H2O的质量与6.02×1023个水分子的质量不相等
    B．碳酸根离子的摩尔质量是62 g/mol
    C．CO2的相对分子质量是44 mol－1
    D．以g·mol－1为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（   ）
    A．所得溶液的物质的量浓度：c=1mol/L
    B．所得溶液中含有NA个HCl分子
    C．常温下，36.5g HCl气体占有的体积一定为22.4L
    D．所得溶液的质量分数：ω=36.5c/(1000ρ)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）。下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是
    A．镁和铜B．锌和铜C．铝和铁D．镁和铁

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法错误的是
    A．20g重水（D2O）中含有10NA个电子
    B．标准状况下，22.4L一氯甲烷的分子数约为NA
    C．4.6 g Na在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.2NA
    D．25℃时，1L pH = 14的Ba(OH)2溶液中，Ba2+ 数为NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在100mL 0.1mol/L NaCl溶液中，含NaCl的物质的量是
    A．10molB．1molC．0.1molD．0.01mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取100mL同浓度的盐酸，加入同一镁、铝合金，产生气体，测得有关数据列表如下：
    实验序号
    		甲
    		乙
    		丙
    合金质量
    		0.390g
    		0.702g
    		0.936g
    气体体积
    		448mL
    		672mL
    		672mL
    分析上表数据后计算：
    （1）盐酸的物质的量浓度
    （2）合金中镁与铝的物质的量之比
    （3）在实验甲反应后溶液中加入过量 0.2mol·L-1的NaOH溶液，欲使生成的沉淀最少，至少应加入多少毫升0.2mol·L-1的NaOH溶液?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）取22.1g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份，取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为7.95g；另一份溶于水，配成600mL溶液。试计算（计算结果用小数形式表示）：
    （1）原样品中碳酸钠的物质的量为多少？
    （2）所配溶液中Na+的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
    B．100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA
    C．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA
    D．20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA

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