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【题目】有体积相同的两份营养液,其配方如下:

KCl

K2SO4

ZnSO4

ZnCl2

第一份

0.3 mol

0.2 mol

0.1 mol

——

第二份

0.1 mol

0.3 mol

——

0.1 mol

两份营养液中各离子浓度

A.完全不同 B.完全相同 C.仅c(K+)相同 D.仅c(Cl)相同

【答案】B

【解析】第一份溶液c(K+)=0.3 mol+0.2 mol×2=0.7 mol;c()=0.2 mol+0.1 mol=0.3 mol;c(Cl)=0.3 mol;c(Zn+)=0.1 mol;第二份溶液c(K+)=0.1 mol+0.3 mol×2=0.7 mol;c()=0.3 mol;c(Cl)=0.1 mol+0.1 mol×2=0.3 mol;c(Zn+)=0.1 mol,故B正确。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为M g·mol-1,该气体的质量为m g,阿伏加德罗常数为NA mol-1,:

①该气体在标准状况下的体积为________ L;

②该气体在标准状况下的密度为__________g·L-1;

③该气体所含的原子总数为_________;

④该气体的一个分子的质量为_________g。

(2)设阿伏加德罗常数为NA。如果a g某气体中含有的分子数为b,c g该气体在标准状况下的体积是_____L。

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【题目】(1)已知:① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH=-41 kJ·mol-1

② C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-73 kJ·mol-1

③ 2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171 kJ·mol-1

则CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) ΔH_________________

(2)其他条件相同时,CO和H2按物质的量比1:3进行反应:

CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)

H2的平衡转化率在不同压强下,随温度的变化如图所示。

①实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件,运用化学反应速率和平衡知识,同时考虑生产实际,说明选择该反应条件的理由______________________________

②M点的平衡常数Kp=_____________________。(只列算式。Kp的表达式是将平衡分压代替平衡浓度。某物质的平衡分压=总压×该物质的物质的量分数)

(3)下图表示在一定条件下的1 L的密闭容器中, X、Y、C三种气体因发生反应,三种气体的物质的量随时间的变化情况。下表是3 mol X和1mol Y在一定温度和一定压强下反应,达到平衡时C的体积分数(C%)。

①X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为_________________________

②表中a的取值范围是________________________________

③根据上图和上表分析,25 min~40 min内图中曲线发生变化的原因可能是________

(4)CO2可转化为碳酸盐,其中Na2CO3是一种用途广泛的碳酸盐.己知:25℃时,几种酸的电离平衡常数如下表所示。

H2CO3

H2SO3

HNO2

HClO

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

K1=1.2×10-2

K2=6.6×10-8

K=7.2×10-4

K=2.9×10-8

25℃时,向一定浓度的Na2CO3溶液中分别滴入等物质的量浓度的下列溶液至过量:

①NaHSO3、②HNO2、③HC1O,溶液中的n (HCO3)与所加入溶液体积(V)的关系如上图所示。其中符合曲线Ⅱ的溶液为__________

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【题目】下列不能形成配位键的组合是

A.Ag、NH3 B.H2O、H

C.Co3、CO D.Ag、H

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【题目】下列说法中,不正确的是

A.原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期

B.从氟到碘,单质与氢气发生化合反应越来越难

C14 C14N两种核素的质量数相同,中子数也相同

D.离子化合物中可能含有共价键,但共价化合物中一定不含离子健

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【题目】有机化合物G是合成维生素类药物的中间体,其结构简式为:

G的合成路线如下:

其中A~F分别代表一种有机化合物,合成路线中部分产物及反应条件已略去

已知:

请回答下列问题:

1A的结构简式是 C的结构简式是

2D中官能团的名称是

3)第步反应的化学方程式是

4)第①~⑥步反应中属于加成反应的有 (填步骤编号)。

5)同时满足下列条件的E的同分异构体有 种。

只含一种官能团;链状结构且无—O—O—核磁共振氢谱只有两种峰。

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【题目】A (乙炔)是基本有机化工原料。由A制备高分子可降解塑料(PVB)和IR的合成路线(部分反应条件略去)如图所示。

回答下列问题:

(1)实验室制备A的化学反应方程式为 ____________________________________

(2)过程①的反应类型为____________。B中含氧官能团的名称是____________________

(3)反应③的化学方程式为_____________________________________。反应⑧的化学方程式为_____________________________________

(4)关于过程②,下列说法正确的是_____(填序号)。

a.反应②属于缩聚反应 b.该高分子材料可用于生产吸汗织物

c.该高分子链节具有和其单体一样的结构 d.生成的高分子化合物具有热塑性,且为混合物

e.通过质谱仪测得该高分子的平均相对分子质量为30444,可推知其n约为354

(5)D和IR的结构简式分别是_______________________________________

(6)与过程⑦的产物含相同官能团的同分异构体有____种。(己知碳碳双键与羟基直接相连不稳定)

(7)已知:,(R、R'表示烃基或氢);以A为起始原料,选用必要的无机试剂合成D,写出合成路线_____________________(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。

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【题目】有关实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述错误的是

A. 两反应均需使用浓硫酸、乙酸

B. 过量乙酸可提高1-丁醇的转化率

C. 制备乙酸乙酯时乙醇应过量

D. 提纯乙酸丁酯时,需过滤、洗涤等操作

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【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中,pqmn分别是元素W、X、Y、Z的气体单质,ps均为有色气体,v的水溶液呈碱性。常温下,0.1 molL-1 t溶液与0.1 molL-1 u溶液的pH 均为1。下列说法不正确的是

A. Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

B. 元素的非金属性:Z>Y>X,原子半径:X<Z<Y

C. s溶于水的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

D. v的电子式可表示为

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