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    15．用某仪器量一液体体积时，平视时体积为V1mL，仰视读数为V2ml，俯视读数为V3mL，若V3＞V1＞V2，则所使用的仪器可能是（　　）
    A．容量瓶B．量筒C．碱式滴定管D．以上仪器均可

    分析 仰视读数读出的是下面的刻度，俯视读数时读出的是上面的刻度，据此分析．

    解答 解：A、容量瓶只有一条刻度线，且不能用于量取液体的体积，故A错误；
    B、量筒可以用于量取液体的体积，且量筒越往上刻度越大，故央视时刻度偏小，俯视时刻度偏大，故B正确；
    C、碱式滴定管可以用于量取液体的体积，但滴定管的0刻度在上，故越往下刻度越大，则俯视时读数偏小，仰视时刻度偏大，故C错误；
    D、此仪器可以是量筒，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查常计量仪器的构造及其使用方法，题目难度不大，注意明确计量仪器的构造解题的关键，试题注重了基础知识的考查．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：
    （1）NA表示阿伏加德罗常数的数值．69g NO2和N2O4的混合气体中含有3NA个氧原子；2L 0.6mol/LFe（NO3）3溶液中含3.6NA个NO${\;}_{3}^{-}$离子．
    （2）三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，
    ①写出该反应的化学方程式：若反应中生成0.15mol HNO3，转移的电子数目为0.3NA或1.806×1023个．
    ②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F；据题意推测  NF3，F2，NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为NO、NF3、F2
    ③NF3是一种无色、无臭的气体，一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有NaNO3（填化学式）．
    （3）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式．NaClO+2NH3 $\frac{\underline{\;丙酮\;}}{\;}$N2H4+NaCl+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图是一个化学过程的示意图．

    （1）通入O2的电极名称正极、C（Pt）电极的名称是阳极．
    （2）写出通入O2的电极上的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
    （3）写出通入CH3OH的电极上的电极反应式是CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
    （4）若丙池是电解饱和食盐水溶液，则阳极的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，阴极的电极反应为2H++2e-=H2↑．在阴极（阳极或阴极）附近滴入酚酞溶液变红．
    （5）乙池中反应的化学方程式为2H2O+4AgNO3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
    （6）当乙池中B（Ag）极的质里增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2280mL（标准状况下）；若丙池中饱和食盐水溶液的体枳为500mL，电解后，溶液的pH=13．
    （25℃，假设电解前后溶液的体积无变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某同学进行SO2的性质实验．在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂，再向Na2S
    O3固体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如表所示．下列说法正确的是（　　）
    序号试剂实验现象
    a品红溶液红色褪去
    b酸性KMnO4溶液紫色褪去
    cNaOH溶液（含2滴酚酞）红色褪去
    A．浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应
    B．a、b均表明SO2具有漂白性
    C．c中只可能发生反应：SO2+2OH-═SO32-+H2O
    D．c中所得溶液的离子浓度一定存在关系：c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．室温下，关于1.0mL 0．l mol/L氨水，下列判断正确的是（　　）
    A．溶液的pH等于13
    B．加入少量NH4Cl固体，c（OH-）不变
    C．c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）
    D．与1.0 mL 0．l mol/L盐酸混合后，溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．目前世界上用量最大，用途最广的合金是（　　）
    A．铝合金B．青铜C．钢铁D．塑钢

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．密闭容器中分别盛有以下各选项的物质，其中一定为纯净物的是（　　）
    A．二氟甲烷B．二溴乙烷C．二甲基苯D．2-丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（　　）
    A．CO2  H2SB．C2H4  BF3C．C60  C2H4D．NH3  HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．将镁、铝的混合物共0.1mol，溶于200mL 2.5mol•L-1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol•L-1的NaOH溶液．请回答下列问题：
    （1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示．当V1=120mL时，则金属粉末中n（Al）=0.06mol．
    （2）V2～V3段发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=250mL．

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