【题目】一定温度下，恒容密闭容器中发生反应：mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，其中m、n、p、q为任意正整数。有下列状态：
①体系的压强不再发生变化； ②体系的密度不再发生变化；
③各组分的质量分数不再改变；④各组分的物质的量浓度不再改变；
⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
其中能说明反应已达到平衡状态的是( )
A. 只有③④B. ②③④C. ①②③④D. ①②③④⑤
【答案】A
【解析】
反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断。
①如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，则体系的压强始终不变，所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态，①错误；
②反应前后混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以体系的密度始终不变，所以不能据此判断该反应是否达到平衡状态，②错误；
③反应到达平衡状态时各组分的物质的量不再改变，各组分的质量分数不再改变，③正确；④各组分的物质的量浓度不再改变，该反应达到平衡状态，④正确；
⑤反应速率之比等于计量数之比反应后任何时刻都正确，所以当反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q时，不能据此判断该反应是否达到平衡状态，⑤错误；综上所述，只有③④正确，即A项正确，
答案选A。
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【题目】碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是
A. 可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
B. 足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl
C. 由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3-
D. 途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10NA
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的有（ ）个
①20℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有NA个电子转移
②64g灼热的铜丝在硫黄蒸气里完全反应后，失去的电子数为2NA
③标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子充分反应后气体体积为22.4 L
④7.8g Na2S与Na2O2的混合物中阴离子数大于0.1NA
⑤0℃，101kPa，含有lmol硫原子的SO2与SO3的混合物，其体积小于22.4L
⑥常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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【题目】下列离子检验的方法正确的是（ ）
A.向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B.向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有
C.向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋
D.向某溶液中加入盐酸后有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有
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【题目】在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)＋B(g)
C(g)，若反应物A的浓度从2 mol·L－1降到0.8 mol·L－1需20 s，则反应物A的浓度由0.8 mol·L－1降到0.2 mol·L－1所需的反应时间( )
A. 等于10 sB. 大于10 sC. 小于10 sD. 无法判断
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【题目】一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)
Z(g) ΔH<0，反应经60 s达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法中正确的是( )
A. 其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢
B. 其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的
C. 其他条件不变，将容器体积缩小至5 L，平衡正向移动，平衡常数增大
D. 以Y浓度变化表示的反应速率为0.000 5 mol·L－1·s－1
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【题目】有一可逆反应：2A(g)＋3B(g) 
xC(g)＋4D(g)，若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应：①0.8 mol A＋1.2 mol B＋1.2 mol C＋2.4 mol D②1.4 mol A＋2.1 mol B＋0.6 mol C＋1.2 mol D达平衡后，C的质量分数相等，则方程式中x的值为( )
A. 1B. 2C. 3D. 4
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【题目】图（甲）是实验室用氢气还原氧化铜实验的微型快速实验装置．其中的粗铜丝“Ⅰ”可以在试管M中上下移动，实验前先将铜丝“Ⅰ”处理成下端弯曲的一小圆环，并用铁锤击成带小孔的小匙，虚线框中需连入图（乙）（仪器上下端位置固定）的某装置进行实验．图乙中的细铜丝“Ⅱ”一端被弯成螺旋状。
（1）在图甲中，试管M中的液体应选用_________________。
（2）在图示的虚线框中应连入的最合适的装置是___________（填代号）。
（3）上述制氢气的方法与将锌粒直接加入试管中相比，其优点有(写两点)：__________________；________________ 。
（4）实验时，细铜丝“Ⅱ”的操作方法是_____________________________________________
（5）若实验室无粗铜丝，而改用无锈粗铁丝，为让其反复使用，则此时M中的液体应该是______________________，可用______________代替锌粒（写化学式）, 发生反应的离子方程式为： _________________ 。
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【题目】室温时，下列溶液与1.0×10-5mol/L的NaOH溶液的pH相同的是( )
A. 把pH=6的盐酸稀释1 000倍
B. 把pH=10的Ba(OH)2溶液稀释10倍
C. 把pH=8和pH=10的NaOH溶液等体积混合
D. 把pH=8的NaOH溶液稀释10倍
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