Question

列说法中正确的是（　　）

• A、1 mol?L^-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl
• B、从1L 0.5mol?L^-1的NaCl溶液中取出10mL溶液，其物质的量浓度仍为0.5mol?L^-1
• C、1L水中溶解58.5g NaCl，该溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol?L^-1
• D、1 mol?L^-1的CaCl₂溶液中，Cl^-的物质的量浓度为1 mol?L^-1

Answer 1

分析：A、缺少1 mol?L^-1的NaCl溶液的体积；
B、从某浓度的溶液中取出若干体积的溶液，物质的量浓度不变，溶质的物质的量减小；
C、溶液的体积不等于溶剂的体积；
D、Cl^-的物质的量浓度为CaCl₂溶液的2倍．

解答：解：A、由于缺少1 mol?L^-1的NaCl溶液的体积，所以溶质NaCl的物质的量无法求算，故A错误；
B、取出的10mL溶液中溶质的物质的量为0.5mol?L^-1×0.01L=0.005mol，代入c=

n

V

=

0.005mol

0.01L

=0.5mol?L^-1，因此浓度不变，物质的量减少，故B正确；
C、58.5gNaCl的物质的量为n=1mol，但溶液的体积不等于溶剂的体积即V≠1L，则c=

n

V

≠

1mol

1L

，故C错误；
D、由CaCl₂=Ca²⁺+2Cl^-可知，c（Cl^-）=2c（CaCl₂）=2×1 mol?L^-1=2 mol?L^-1，故D错误．
故选：B．

点评：本题考查物质的量浓度的计算中需要注意，溶液的体积不等于溶剂的体积也不等于溶剂的体积加溶质的体积，溶液中离子的浓度溶液的浓度不一定等于溶液的浓度，要看溶质的构成，此题难度不大，需要注意小结论的积累．