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    可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

    ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

    ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO

    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2: 2:1的状态

    ④混合气体的颜色不再改变的状态

    ⑤混合气体的密度不再改变的状态

    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    A．①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高一上学期9月教学质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的

    A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA

    B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

    C．通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4L

    D．标准状况下，22.4L CO2和SO2混合气中氧原子数为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省沭阳县高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列元素中，最高正化合价数值最大的是

    A．Cl B．F C．S D．C

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ．某温度下，向某密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m。假设N2、H2、NH3的加入量（单位：mol）用x、y、z表示，应满足：

    （1）恒定温度、体积

    ①若x = 0，y = 0，则z = ；

    ②x、y、z应满足的一般条件是 。

    （2）恒定温度、压强

    ①若x = 0，y = 0，则z 为 ；

    ②x、y、z应满足的一般条件是 。

    Ⅱ．将2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O(g) 2H2＋O2、2CO＋O2 2CO2

    （1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是 和 ，或 和 。(填它们的分子式)

    （2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为： n(O2)平＝a mol， n(CO2)平＝b mol。试求n(H2O)平＝ 。 (用含a、b的代数式表示)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在密闭容器,一定条件下进行反应,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，若增大压强或升高温度,重新达到平衡,变化过程均如右图所示, 则对该反应叙述正确的是

    A．正反应是吸热反应

    B．逆反应是吸热反应

    C．m+n>p+q

    D．m+n<p+q

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    20℃时，将10 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是

    A．40 s B．15 s C．48 s D．20 s

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题．该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：

    ①配制100mL 1.0mol•L﹣1的盐酸溶液；

    ②用 （填仪器名称并注明规格）量取7.5mL 1.0mol•L﹣1的盐酸溶液加入锥形瓶中；

    ③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为 g；

    ④往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性；

    ⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL．

    请将上述步骤补充完整并回答下列问题．

    （1）步骤①中，配制100mL 1.0mol•L﹣1的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏小 （填写字母）．

    A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度

    B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

    C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长

    D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线

    E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

    F．烧杯中有少量水

    （2）请填写操作步骤中的空格：步骤② ，步骤③ g．

    （3）实验步骤⑤中应选用 （填字母）的量筒．

    A．100mL B．200mL C．500mL

    （4）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm= L/mol．

    （5）若未除去镁条表面的氧化膜，则测得该条件下气体的摩尔体积 （填偏大、偏小或无影响）．

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br- CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是

    ①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有四种 ②有胶状物质生成

    ③有刺激性气味气体产生④溶液颜色发生变化⑤溶液中至少发生了3个氧化还原反应

    A．①②③④ B．①②③④⑤

    C．①③④⑤ D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    单质X和Y相互反应生成化合物X2+Y2-,有下列叙述:

    ①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有氧化性 ④XY既是氧化产物也是还原产物 ⑤XY中的Y2-具有还原性 ⑥XY中的X2+具有氧化性 ⑦Y的氧化性比XY中的X2+氧化性强。

    以上叙述正确的是

    A．①④⑤⑥⑦ B．①③④⑤

    C．②④⑤ D．①②⑤⑥⑦

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