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    【题目】下列分子内各原子均在同一平面上的是①甲烷②乙烯③乙炔④苯（　　）
    A.全部
    B.只有①
    C.②和③
    D.②③④

    【答案】D
    【解析】解：①甲烷为正四面体结构，所有原子不可能在同一平面上，故①错误；

    ②乙烯具有平面型结构，CH2=CHCl 看作是一个氯原子取代乙烯中的一个氢原子，所有原子在同一个平面，故②正确；

    ③乙炔是直线形分子，所有原子均在同一直线上，故在同一平面上，故③正确；

    ④苯是平面结构，故④正确；

    故选D．

    根据常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断，注意单键可以旋转．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于氢键，下列说法正确是（ ）
    A.所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强
    B.H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致
    C.氢原子和非金属性很强的元素原子（F、O、N）形成的共价键，称为氢键
    D.分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。下列对我们学习使用的纸张的处理方法，不符合“绿色化学”的是( )

    A.一纸多用，尽量提高纸张的使用效率B.回收处理，不乱扔、乱丢废纸屑

    C.在高浓度氧气中燃烧，不产生废弃物D.积累、保存送造纸厂处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A.1 mol N2所含有的原子数为NA
    B.标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
    C.标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA
    D.24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常见物质A～K之间存在如下图所示的转化关系，其中D、E为单质，请回答下列问题（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

    （1）写出下列物质中溶质的名称：B是 __________，G是____________

    （2）反应“F→G”的化学方程式是_____________________________________________

    （3）反应“J→I”的离子方程式是_____________________________________________

    （4）溶液I中混有溶液J，除去J的方法是：________________________________________________________________

    （5）检验溶液I中阳离子的方法是：__________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（ ）
    A.1 mol X在一定条件下最多与8 mol H2加成
    B.1 mol X在一定条件下最多能与2 mol NaOH反应
    C.X中有二种含氧官能团，酸性条件下水解产物中也有二种含氧官能团
    D.X分子式为C16H12O4 ， 和乙醇发生反应生成分子式为C18H18O5的酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲用98%的浓硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸480ml。

    若实验仪器有： A.10 mL量筒 B.20 mL量筒 C.托盘天平 D.玻璃棒

    E.100 mL容量瓶 F.250 mL容量瓶 G.500 mL容量瓶 H.胶头滴管 I.200 mL烧杯

    (1)所需浓硫酸的体积为______mL(保留到小数点后一位)。

    (2)实验时需选用的仪器有D、I、 ______________________(填序号)。

    (3)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上（可重复使用）。

    A．用量筒量取浓H2SO4；B．反复颠倒摇匀；C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

    D．洗净所用仪器；E．稀释浓H2SO4；F．将溶液转入容量瓶

    其操作正确的顺序依次为____________________________。

    (4) 配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是(填序号)________。

    ①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶

    ②容量瓶使用时未干燥

    ③定容时俯视读数

    ④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示， K值大小与温度的关系是：温度升高，K值 。（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。

    （2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO（g） +H2O（g） CO2（g） +H2 （g） △H<0，CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v（CO）＝mol·L-1·min-1。t℃时物质浓度（mol·L-1）的变化：

    时间（min）

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    c1

    c2

    c3

    c3

    4

    c1

    c2

    c3

    c3

    5

    0.116

    0.216

    0.084

    6

    0.096

    0.266

    0.104

    （3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

    ①表中3min～4min之间反应处于 状态；c 1数值 0.08 mol·L-1 （填大于、小于或等于）。

    ②反应在4min～5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是 （单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是 （单选）。

    a．增加水蒸气 b．降低温度 c．使用催化剂 d．增加氢气浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。

    （1）配平下列化学反应，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：（配平和单线桥各占分数）

    [ ]H2O2+[ ]Cr2(SO4)3+[ ]KOH→[ ]K2CrO4+[ ]K2SO4+[ ]H2O

    （2）如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN，C为+2价），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，

    试指出A的化学式 ，如此反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移电子数目为 （用NA表示）。

    （3）高锰酸钾也可用于医学杀菌消毒。根据反应条件可判断氧化剂的氧化能力的强弱：例如：

    MnO2+4HCl(浓)MnCl2+C12↑+2H2O；

    2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O。

    则Mn02、KMnO4氧化性 强。

    某强酸反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2 只发生了如下过程：H2O2→O2．则该反应中发生还原反应的过程是：_________→_________，该反应应选择的酸是：_________（填序号）。

    A．盐酸 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．醋酸

    （4）用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含4×10－3 mol XO42－的溶液，过量的Na2SO3用0.2mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液0.8 mL，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）

    A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

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