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    19．X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是（　　）
    A．X：3s23P1   Y：3s23P5B．X：2s22P3Y：2s22P4
    C．X：3s23P2   Y：3s23P3D．X：3s2   Y：2s22P3

    分析 X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，可判断X的可能化合价为+3价，Y的可能化合价为-2价，判断最外层电子，并结合选项判断元素，根据元素形成的化合物判断．

    解答 解：X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，可判断X的可能化合价为+3价，Y的可能化合价为-2价，
    A．X的最外层的电子排布3s23p1，X为Al元素，Y的最外层的电子排布3s23p5，Y为Cl元素，组成的化学为AlCl3，故A错误；
    B．X的电子排布为2s22p3时，为N元素，Y的最外层的电子排布2s22p4为O元素，可形成N2O3，故B正确；
    C．X的电子排布为3s23p2时，为Si元素，Y的最外层的电子排布3s23p3为P元素，硅没有+3价，二者不能形成X2Y3型化合物，故C错误；
    D．X的最外层的电子排布3s2X为Mg元素，Y的最外层的电子排布2s22p3，Y为N元素，形成化合物为X3Y2，不符合题意，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，注意根据化合物的类型判断可能的化合价，由此推断可能的核外电子排布．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各反应的离子方程式中，错误的是（　　）
    A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    B．金属钠投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    C．将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe（OH）2沉淀．两极材料分别为石墨和铁．
    （1）b电极材料为石墨，其电极反应式为2H++2e-=H2↑．
    （2）电解时，当在电极上有白色沉淀生成时，电解液d是C；（填序号），当在两极之间的溶液中有白色沉淀生成时，电解液d是B．（填序号）
    A．纯水  B．NaCl溶液  C．NaOH溶液  D．CuCl2溶液
    （3）液体c为苯，其作用是隔绝空气，防止产物被氧化，在加入苯之前，对d溶液进行加热处理的目的是赶尽溶液中的氧气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成NO和NO2，请从A、B、C、D、E五个装置中选择适当的实验装置，设计一个简单而合理的实验，用于测定NO和NO2的物质的量之比，其比值用X表示，其中A装置由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装有适量水，甲管有刻度；

    （1）实验中铜与浓硝酸的反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H20；
    （2）装置的连接顺序是（填装置接口的编号，连接胶管及夹持装置均省略）④⑤⑦⑧①．
    （3）连接好装置后，首先要进行的操作是检查装置的气密性（填操作名称），在装好药品，并打开a和b，向A装置的右管中加入适量的水，接着打开c通入足量的N2，通入N2的目的是赶净装置中空气，防止生成的一氧化氮与氧气反应影响测定结果；
    （4）要测定X，需要将E中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验，因此，中和滴定前必须进行的操作是将E中的溶液加适量水稀释．
    （5）实验前甲乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面，此时应进行的操作是应向下移动乙管，使甲、乙两管液面在同一水平面上；
    （6）实验后若是气管中气体的体积（换算成标准状况下）为V L，E中硝酸的物质的量为a mol，则用含a和V的式子表示X=（V-11.2a）：33.6a．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．如图所示为短周期的一部分，如果B原子和C原子的核外电子总数之和为A的4倍，则：
    （1）A的原子序数为8，B为（填元素符号，下同）P，C为Cl．
    （2）画出A的原子结构示意图：，C的离子结构示意图：
    （3）用电子式表示C的氢化物分子的形成过程：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列关于氢元素的叙述中，错误的是（　　）
    A．自然界中有11H、12H、13H三种氢的同位素，它们的化学性质不相同
    B．${\;}_{1}^{1}$H失去1个电子后，变成1个质子
    C．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H是三种不同的原子
    D．11H、21H、31H在化学反应中容易失去一个电子而显+1价

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．A、B、C、D为同一周期的4种元素，已知0.2molA与足量盐酸充分反应后生成2.24LH2（标准状况下）．B的氧化物既可溶于酸又可溶于强碱溶液．C、D离子的电子层结构与氩原子相同，C点燃时与氧气反应生成的氧化物可使品红溶液褪色，D单质常温下为气态．
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    （2）画出B的原子结构示意图；
    （3）A与D单质反应生成物的化学键类型：离子键；
    （4）写出能证明单质的氧化性D＞C的化学反应方程式：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．烃是指仅含碳和氢两种元素的有机物
    B．含碳化合物都属有机物
    C．分子里含有苯环的碳氢化合物属于芳香烃
    D．通常所说的“白色污染”是指聚乙烯等白色塑料垃圾

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某物质E可做香料，其结构简式为，工业合成路线如下：

    已知：
    R-CH=CH2+HBr→
    R-CH=CH2+HBr$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$（R-代表烃基）
    回答下列问题：
    （1）A为芳香烃，相对分子质量为78．下列关于A的说法中，正确的是BC（填序号）；
    A． 密度比水大     B． 所有原子均在同一平面上   C． 一氯代物只有一种
    （2）B的结构简式可能是、；
    （3）步骤④的化学方程式是；
    （4）E有多种同分异构体，写出符合以下条件其中任意一种的结构简式．
    ①能与NaOH溶液反应   ②分子中苯环上的一溴代物有两种．

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