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    精英家教网因周期表中过渡金属元素性质递变规律并不明显，可将其省略从而得到一张新的周期表．现有前三周期元素A、B、C，它们在该新周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是（　　）
    A、若A原子的最外层电子数比电子层数少1，则C的一种氧化物可以使品红溶液褪色B、若A的单质能与无水乙醇反应，则B的氧化物一定为酸性氧化物C、若A的氧化物为酸性氧化物，则B的最高价氧化物的水化物为强酸D、若A的氧化物可以与强酸、强碱反应，则氢化物的熔沸点C比B高
    分析：根据元素在周期表中的位置知，A和C位于第三周期，B位于第二周期，
    A．若A原子的最外层电子数比电子层数少1，则A为Mg元素，C为S元素，二氧化硫具有漂白性；
    B．若A的单质能与无水乙醇反应，则A为Na元素，B为C元素，碳的氧化物不都是酸性氧化物；
    C．若A的氧化物为酸性氧化物，则A为Si元素，则B为F元素；
    D．若A的氧化物可以与强酸、强碱反应，则A是Al元素，C为Cl元素，B为O元素，水的沸点大于氯化氢．
    解答：解：根据元素在周期表中的位置知，A和C位于第三周期，B位于第二周期，
    A．若A原子的最外层电子数比电子层数少1，则A为Mg元素，C为S元素，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，故A正确；
    B．若A的单质能与无水乙醇反应，则A为Na元素，B为C元素，CO为不成盐氧化物，故B错误；
    C．若A的氧化物为酸性氧化物，则A为Si元素，则B为F元素，F是非金属性最强的元素，没有最高价氧化物的水化物，故C错误；
    D．若A的氧化物可以与强酸、强碱反应，则A是Al元素，C为Cl元素，B为O元素，水中含有氢键，氯化氢中不含氢键，氢键的存在导致水的沸点大于氯化氢，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，先根据已知元素在周期表中的位置确定其它元素，再结合元素周期律、物质的性质分析解答，注意：O、F元素没有最高价含氧酸，为易错点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是（　　）
    ①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；
    ②同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；
    ③若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M；
    ④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X（OH）n是强碱，则Y（OH）n也是强碱；
    ⑤除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族；
    ⑥元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B、多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C、元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素D、Na、Mg、Al失电子能力和最高价氧化物对应水化物的碱性均依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中不正确的是（　　）
    A、第ⅠA族的金属元素是同一周期中金属性最强的元素B、P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强C、元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素D、主族元素原子的最外层电子数不一定等于该元素的最高化合价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表的过渡金属中能找到（　　）
    A、新制农药元素B、制催化剂元素C、制半导体元素D、非金属元素

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