Question

3．某温度下将Cl₂通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，经测定ClO^-与ClO${\;}_{3}^{-}$的物质的量浓度之比为3：1，则Cl₂与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（　　）

• A． 1：3
• B． 4：3
• C． 2：1
• D． 3：1

Answer 1

分析 Cl₂生成ClO₃^-与ClO^-是被氧化的过程，Cl₂生成KCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO₃^-与ClO^-的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比

解答 解：Cl₂生成ClO₃^-与ClO^-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+5价和+1价，
ClO^-与ClO₃^-的物质的量浓度之比为3：1，
则可设ClO₃^-为1mol，ClO^-为3mol，被氧化的Cl共为4mol，
失去电子的总物质的量为1mol×（5-0）+3mol×（1-0）=8mol，
氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，
Cl₂生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，
则得到电子的物质的量也应为8mol，
则被还原的Cl的物质的量为8mol，
所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为8mol：4mol=2：1，
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，注意守恒法的利用．