把0.6 mol 气体X 和0.4 mol 气体Y混合于2.0L的密闭容器中.发生如下反应3XnZ,测得5min末已生成0.2 mol W.又知以Z表示的反应速率为0.01 mol·L-1·min-1,则n值是A．1B．2C．3D．4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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把0.6 mol 气体X 和0.4 mol 气体Y混合于2.0L的密闭容器中，发生如下反应3X（g）+ Y（g）

nZ（g）+2W（g）,测得5min末已生成0.2 mol W，又知以Z表示的反应速率为0.01 mol·L^－¹·min^－¹,则n值是

A．1

B．2

C．3

D．4

分析：根据v=

计算A的平均化学反应速率，再根据同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比判断n值．
解：5min内W的平均化学反应速率=

=0.02mol/（L．min），同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比，Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/L?min，v（z）：v（w）=0.01mol/（L?min）：0.02mol/（L．min=n：2），所以n=1，故选A

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A．用锌粒来表示10s内该反应的速率为0.013g/s

B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H^＋来表示10s内该反应的速率0.01mol/(L·s)

C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn²^＋来表示10s内该反应的速率0.01mol/(L·s)

D．用H₂来表示10s内该反应的速率为0.004mol/(L·s)

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，其中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）比较

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=2min，计算反应开始至

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（3）t₁与t₂相比，反应速率__________较慢，其原因是__________________；已知该反应是放热反应，则N的能量___________M的能量（填“大于”、“小于”、“等于”）镁条和盐酸的总能量。

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