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    一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换） 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A．容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多
    B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
    C．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
    D．容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1
    A

    试题分析：A．根据题意可知：密闭容器Ⅰ、Ⅱ是在正逆两个相反的方向开始的反应，由于正反应是放热反应，所以逆反应就是吸热反应，所以因为装置与外界绝热，所以根据平衡移动原理：升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因此容器Ⅰ的平衡转化率比容器Ⅱ小，所以容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多，正确；B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应由于温度不同，所以反应的平衡常数不相同，错误；C．由于容器Ⅰ反应发生后温度升高，而Ⅱ中反应发生后温度降低，所以温度不同，它们的化学反应的正反应速率不相同，错误；D．若反应是在相同温度下进行，容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1，但是反应是在绝热下进行，所以二者的CO2的转化率之和小于1，错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （1）已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol．某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为______．
    （2）以甲醇、空气，氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极，可构成燃料电池；已知该燃料电池的总反应式是：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，该燃料电池发生反应时，正极区溶液的pH______（填“增大”，“减小”或“不变”）该电池的负极反应式为______．
    （3）用上述燃料电池进行粗铜的精炼，粗铜应连接电源的______极，该粗铜精炼电解池的阴极反应式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    使反应4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol．此反应的平均速率v（X）为（　　）
    A．v（NH3）=0.02mol?L-1?s-1
    B．v（O2）=0.01mol?L-1?s-1
    C．v（N2）=0.02mol?L-1?s-1
    D．v（H2O）=0.02mol?L-1?s-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
    ①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体 ②铁在潮湿的空气中容易生锈　
    ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气　
    ④常温下，将1 mL pH＝3的醋酸加水稀释至100 mL，测得其pH<5　
    ⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l)  K(g)＋NaCl(l)　
    ⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深
    A．②⑥B．①②③C．②⑤⑥D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由可逆反应绘出图像如图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是 （    ）
    A．反应物中一定有气体B．生成物中一定有气体
    C．正反应一定是放热反应D．正反应一定是吸热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，在密闭容器内进行某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。则下列叙述中正确的是

    A ．反应的化学方程式为2Y(g)=X(g)
    B． t1时，Y的浓度是X浓度的1．5倍
    C ．t2时，可逆反应达到化学平衡状态
    D．t3时，逆反应速率大于正反应速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铁及其化合物与生产、生活关系密切。
    （1）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

    ①该电化腐蚀称为                                。
    ②图中A和B区域相比较，腐蚀较慢的是      (填字母)。
    （2）实验室经常用到FeCl3溶液，在配制FeCl3溶液时常需加入少量  的                 ；将FeCl3溶液和碳酸氢钠溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为                                                                 。
    （3）已知t℃时，反应FeO(s)+CO(g)Fe( s) +CO2(g)的平衡常数K= 0.25。
    ①t℃时，反应达到平衡时n(CO2)：n(CO)=               
    ②若在1L密闭容器中加人0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃时反应达到平衡。此时
    FeO(s)转化率为50%，则x=             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (18分)能源的开发和利用是当前科学研究的重要课题。
    (1)利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下前实现如下变废为宝的过程：
    mCeO2 (m-x)CeO2xCe+xO2
    (m-x)CeO2xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO
    上述过程的总反应是           ,该反应将太阳能转化为         。
    (2)CO、O2和KOH溶液构成的燃料电池的负极电极反应式为               。该电池反应可获得K2CO3溶液，某温度下0.5molL-1 K2CO3溶液的pH=12，若忽略CO32-的第二级水解，则CO32- +H2OHCO3-+OH-的平衡常熟Kh=        。
    (3)氯碱工业是高耗能产业，下列将电解池与燃料电池相组合的工艺可以节能30％以上。

    ①电解过程中发生反应的离子方程式是            ，阴极附近溶液PH      (填“不变”、“升高”或“下降”)。
    ②如果粗盐中SO42-含量较高，精制过程需添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可选用下列试剂中的        。
    a．Ba(OH)2    b．Ba(NO3)2    c．BaCl2
    现代工艺中更多使用BaCO3除SO42-，请写出发生反应的离子方程式       。
    ③图中氢氧化钠溶液的质量分数a％ b％(填“>”、‘‘=”或“<”)，，燃料电池中负极上发生的电极反应为                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    (14分)工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：

    回答下列问题：
    （1）在反应器中发生反应的化学方程式是______________。
    （2）在膜反应器中发生反应：2HI(g)H2(g)十I2 △H>0。若在一定条件下密闭容器中加入l mol HI(g)，  n(H2)随时间(t)的变化如图所示：

    ①该温度下，反应平衡常数K=_______，若升高温度，K值将_______
    (填“增大”、“减小”或“不变?’)。
    ②用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离出H2的目的是___________________
    （3）电渗析装置如下图所示：

    ①结合电极反应式解释阴极区HIx转化为HI的原理是______________________________
    ②该装置中发生的总反应的化学方程式是________________________
    （4）上述工艺流程中循环利用的物质是_________。

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