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    为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，做了如下三组实验：

    (1)实验Ⅰ的目的是________．

    (2)实验Ⅱ证明了________离子和________离子发生了化学反应，根据什么现象证明溶液中的另两种离子没有发生化学反应________．

    (3)实验Ⅲ中反应的离子方程式为________．

    答案：
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．某温度时，水的离子积为KW=1×10-12，则该温度
    高
    高
    25℃（填＞=或＜）．在此温度下，某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10-10mol/L，则该溶液的pH可能为
    2或10
    2或10
    ．
    Ⅱ．下列四种溶液：①100mL 0.1mol/L H2SO4溶液；②100mL 0.15mol/L HCl溶液；③100mL 0.2mol/L CH3COOH溶液；④200mL 0.1mol/L CH3COOH溶液，其中pH最小的是
    ①
    ①
    （填序号，下同），由水电离的H+浓度最大的是
    ④
    ④
    ，与足量的Zn反应，生成H2最少的是
    ②
    ②
    ．已知某温度下，醋酸的电离常数为4×10-5，求0.1mol/L CH3COOH溶液中的H+浓度
    2×10-3mol/L
    2×10-3mol/L
    ．
    Ⅲ．为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙三名学生分别选用下列试剂进行实验：0.10mol/L的氨水、0.10mol/L的NH4Cl溶液、CH3COONH4晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水．
    （1）甲学生用pH试纸测出0.10mol/L的氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？
    是
    是
    （填“是”或“否”），并说明理由：
    若为强碱，则pH=13
    若为强碱，则pH=13
    ．
    （2）乙学生取出10mL 0.10mol/L的氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系（用含a、b的等式或不等式表示）：
    a-2＜b＜a
    a-2＜b＜a
    ．
    （3）丙学生取出10mL 0.10mol/L的氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量CH3COONH4晶体，氨水的颜色变（填“深”或“浅”）
    浅
    浅
    ；你认为这一方法
    能
    能
    （填“能”或“否”）证明一水合氨是弱电解质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为了证明一水合氨（NH3?H2O）是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列物质进行实验：0.010mol/L氨水、0.1mol/L NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水．
    （1）甲用pH试纸测出0.010mol/L氨水的pH为l0，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？
    正确
    正确
    （填“正确”或“不正确”），并说明理由：
    如果氨水是强碱，0.010mol?L-1氨水C（H+）=10-12mol/L，pH为12，实际上溶液的pH=10＜12，所以氨水是弱碱
    如果氨水是强碱，0.010mol?L-1氨水C（H+）=10-12mol/L，pH为12，实际上溶液的pH=10＜12，所以氨水是弱碱
    ．
    （2）乙取出10mL 0.010mol/L氨水，用pH试纸测其pH=a，然后用蒸馏水稀释至1 000mL，再用pH试纸测其pH=b．若要确认NH3?H2O是弱电解质，则a、b应满足什么关系？
    a＞b＞a-2
    a＞b＞a-2
    ．
    （3）丙取出10mL 0.010mol/L氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，溶液颜色变
    浅
    浅
    （填“深”或“浅”）．你认为这一方法能否证明NH3?H2O是弱电解质？
    能
    能
    （填“能”或“否”），并说明原因：
    向氨水中加入氯化铵后，如果氨水是弱电解质，则抑制氨水的电离，溶液中氢氧根离子浓度降低，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅，则说明氨水存在电离平衡；
    向氨水中加入氯化铵后，如果氨水是弱电解质，则抑制氨水的电离，溶液中氢氧根离子浓度降低，溶液的碱性减弱，则溶液的颜色变浅，则说明氨水存在电离平衡；
    ．
    （4）请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明NH3?H2O是弱电解质：
    选择0.1mol/L NH4Cl溶液和pH试纸，PH测定氯化铵溶液呈酸性，是因为铵根离子水解显酸性，说明一水合氨是弱电解质；
    选择0.1mol/L NH4Cl溶液和pH试纸，PH测定氯化铵溶液呈酸性，是因为铵根离子水解显酸性，说明一水合氨是弱电解质；
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，做了如下三组实验。

    编号

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    实验

    图1-1-5

    (1)实验Ⅰ的目的是______________________。

    (2)实验Ⅱ证明了___________离子之间发生了化学反应，根据什么现象证明溶液中的另两种离子没有发生化学反应。__________________________________________________。

    (3)实验Ⅲ中反应的离子方程式为____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省滨州市高三3月模拟（一模）考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙、丙三同学分别设计以下实验进行探究。

    ①甲同学用pH试纸测得室温下0．10 mol·L-1氨水pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是??????????? 。

    ②乙同学取10 mL 0．10 mol·L-1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b应满足的关系是????????? (用等式或不等式表示)。

    ③丙同学取出10 mL 0．10mol·L-1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，观察到的现象是?????? ，则证明—水合氨是弱电解质。

    （2）向25 mL 0．10 mol·L-l的盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是???????????? 。

    a．c(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)??? b．c(C1-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-)

    c．c(NH4+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+)??? d．c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1-)

    （3）常温下，0．10mol·L-l的NH4Cl溶液pH为5，则一水合氨的电离常数Kb=? ???? 。

     

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